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Resumen
En el informe se muestran los resultados obtenidos en el laboratorio, a partir de mediciones sobre una muestra de aire encerrada en una probeta, quecontenía dos terceras partes de agua, y esta se coloca invertida en un vaso químico lleno de agua. La burbuja de aire variaba de volumen a distintas temperaturas. Elobjetivo fue obtener de forma experimental los valores de entalpía de vaporización y presión del vapor de agua. Se midió el volumen de la burbuja entre 80º y 50º C, yluego de enfriar el sistema, se midió el volumen a 0º C. Los valores obtenidos, se llevaron a un gráfico logaritmo de la presión del agua versus el inverso de latemperatura, con la pendiente obtenida se pudo encontrar el valor de la entalpía, el cual tuvo el valor de xxxxkcal/mol. (Gilbert W. Castellan, FISICOQUIMICA)Introducción
Cuando un recipiente cerrado que contiene un líquido, comienza a calentarse, algunas de las moléculas del líquido vencerán las fuerzas de atracción entreellas y pasarán a la fase gaseosa, ocupando todo el recipiente y aumentando la presión en las paredes de éste. Esto continúa hasta que se equilibran las faseslíquidas y gaseosas, el equilibrio se produce ya que al estar en un recipiente cerrado, algunas de las moléculas que escaparon vuelven a chocar con el líquido, es en estemomento, que las fases pasan a llamarse vapor saturado y líquido saturado. En teoría, la presión de vapor que encontraremos en el recipiente sólo dependerá de latemperatura.

Esquema Experimental
















Referencias bibliográficas
Gilbert W. Castellan, FISICOQUIMICA segunda edición 1974-1984, editorial Pearson.