Fuerzas Intermoleculares Y Propiedades Físicas 3.5

3.5 FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES FÍSICAS.

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción que existen entre las moléculas, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintosestados de la materia, necesitamos comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Fuerza de agregación -------> fuerza intermolecular.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ejercen aun mas influencia en las fases condensadas de la materia, es decir. En loslíquidos y los sólidos. A medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética de sus moléculas. Así a una temperatura suficiente mente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de la atracción de las moléculas vecinas. En este momento, las moléculas se agregan y forman pequeñas moléculas de líquido. Esta transformación de la base sólida a liquida se conocecomo condensación.

A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, en tanto las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia.
Las fuerzas intermoleculares sueles ser más débiles que las intramoleculares;por ello, se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas.


Propiedades físicas
•Gases
Son una colección de moléculas muy separadas entre sí, pues la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre las moléculas La ausencia de cualquier fuerza atractiva significativa entre las moléculas, les permite expandirse hastallenar el recipiente que lo contiene Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal.
•Líquidos
Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente grandes como para mantener a las moléculas cerca unas de otras Los líquidos son más densos y menos compresibles que los gases Los líquidos tienen un volumen definido quees independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene.
Las fuerzas atractivas no son suficientes como para mantener a las moléculas vecinas en posición fija y las moléculas se mueven. De manera que los líquidos pueden vaciarse y asumen la forma del recipiente.
•Sólidos
Las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas son ahora suficientemente grandes para mantenerlas enposiciones fijas unas respecto a las otras Los sólidos (como los líquidos) no son compresibles debido a la ausencia de espacio entre las moléculas vecinas Si las moléculas en un sólido adoptan un empaquetamiento ordenado, se dice que la estructura de las moléculas es cristalina Debido a la magnitud de las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas, los sólidos son rígidos Un examen de laspropiedades de los diferentes estados de la material, nos convence de que el estado de una sustancia depende del balance entre la energía cinética de las partículas individuales que componen a cada sustancia (moléculas, iones o átomos) y las fuerzas intermoleculares. La Energía Cinética mantiene a las moléculas en movimiento y depende de la temperatura (está en función de la temperatura) de lasustancia Las fuerzas intermoleculares intentan mantener a las moléculas juntas. Los gases tienen fuerzas moleculares más débiles que los líquidos Los líquidos tienen fuerzas moleculares más débiles que los sólidos Tanto los sólidos como los líquidos tienen sus partículas muy cercanas unas a otras, por ello les llamamos fases condensadas para distinguirlas de los gases

• Tensión superficial
Se ha...