fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares:
Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papelimportante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intermoleculares. Así, por ejemplo,se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamoscomprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.

Los átomos de una molécula se mantienen unidos por enlaces químicos cuya fuerza va de 150 a 1000 kJ/mol. Otras fuerzas de atracciónmás débiles, llamadas fuerzas intermoleculares o atracciones intermoleculares, atraen una molécula a otra. Por ejemplo, se requieren 1652 kJ para romper 4 moles de enlaces covalentes C¾H y separar elátomo de C y los cuatro átomos de H de todas las moléculas de 1 mol de metano:

Pero sólo se requieren 8.9 kJ para separar unas de otras 1 mol de moléculas de metano que están muy juntas en elmetano líquido, a fin de evaporar el líquido y convertirlo en gaseoso.
Las fuerzas intermoleculares existen solamente en las sustancias formadas por moléculas y se pueden clasificar en tres tipos:fuerzas dipolo – dipolo, fuerzas de London y uniones puente hidrógeno.





Fuerzas dipolo – dipolo o Fuerzas de dipolo permanente

Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce unaatracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la fuerza dipolo – dipolo.

Fuerzas de London o dipolo temporario o dipolotransitorio o dipolo inducido o
Fuerzas de dispersión.

Cuando una molécula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrónica es simétrica.
Pero como los electrones están en continuo movimiento,...