Fuerzas intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares

Mapa conceptual

Primer video

http://www.youtube.com/watch?v=FLXA79uIu5g

¿Que son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que
se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químicoforman una molécula, los
electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con
mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los
átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la
molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una cargapositiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y
positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo
negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y
viceversa, dando comoresultado una unión.

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :
1. Dipolos permanentes
2. Dipolos inducidos
3. Dipolos dispersos.
4. Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras,
también conocidas como fuerzas de Van der Waals.http://www.educatina.com/video/quimica-organica/fuerzas-intermoleculares?gclid=CJzCk7HUgLECFQIQNAodaWKECA

El enlace de hidrógeno
Ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo
como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor.1 El átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial
y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra molécula (nuevamente, con N, O
o F). Así mismo, se produce un ciertosolapamiento entre el H y el átomo con que se enlaza (N, O
o F) dado el pequeño tamaño de estas especies. Por otra parte, cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre el H y el átomo interactuante, más fuerte será el enlace. Fruto de estos
presupuestos obtenemos un orden creciente de intensidad del enlace de hidrógeno: el formado
con el F será de mayor intensidad que el formado con elO, y éste a su vez será más intenso que el
formado con el N. Estos fenómenos resultan en una interacción estabilizante que mantiene ambas
moléculas unidas. Un ejemplo claro del enlace de hidrógeno es el agua:
Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al a gua de sus propiedades
particulares, las cuales permiten el desarrollo de la vida en la Tierra. Los enlaces dehidrógeno
proveen también la fuerza intermolecular que mantiene unidas ambas hebras en una molécula de
ADN.
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando
un enlace polar, tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F. Esta
interacción se representa de la siguiente forma:
A—H•••B A—H•••A
A y B representan O, ó F; A—H esuna molécula o parte de una molécula y B es parte de otra. La
línea de puntos representa el enlace de hidrógeno.
La energía media de un enlace de hidrógeno es bastante grande para ser una interacción dipolodipolo (mayor de 40 KJ/mol). Esto hace que el enlace de hidrógeno sea una de gran importancia a
la hora de la adopción de determinadas estructuras y en las propiedades de muchos compuestos.Las primeras evidencias de la existencia de este tipo de interacción vinieron del estudio de los
puntos de ebullición. Normalmente, los puntos de ebullición de compuestos que contienen a
elementos del mismo grupo aumentan con el peso molecular. Pero, como se puede observar en la
figura, los compuestos de los elementos de los Grupos 15, 16 y 17 no siguen esta norma. Para
cada uno de los grupos,...