FUERZAS_INTERMOLECULARES
Páginas: 6 (1267 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
GUÍA DE FUERZAS INTERMOLECULARES
Ya establecimos que la unión que se genera entre los diversos átomos de elementos existentes, pueden clasificarse según su naturaleza como Iónicos, Covalentes o Metálicos, permitiendo así la formación de las diversas moléculas existentes.
Estas moléculas al unirse y formar compuestos se mantienen unidas por fuerzas llamadas intermoleculares o tambiénconocidas como Fuerzas de Van der Waals, la cuales dependerán de la polaridad de las moléculas (apolares o polares).
Ahora bien debemos considerar que la polaridad de un enlace indica una distribución desigual de los electrones que participan en el, como consecuencia de la combinación de elementos con diferentes electronegatividad
( E.N. Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en unenlace químico).
Para mostrar hacia donde estaban desplazados los electrones, y con ello la polaridad del enlace, utilizábamos una flecha cruzada (→) sobre la estructura de Lewis, que recibe el nombre de momento de enlace.
Ahora, la polaridad del enlace también se puede medir con números y dicha medida recibe el nombre de momento dipolar, para lo cual se utilizan las E.N. de los elementos. Amayor diferencia de electronegatividad, más grande el momento dipolar.
UNIDAD 3: Enlace químico
Las moléculas diatómicas (de dos átomos) que contienen átomos diferentes (por lo tanto diferente electronegatividad), presentarán siempre una distribución no equitativa de la carga, formándose una zona negativa y una positiva dentro de la molécula. Estas serán las moléculas polares.
Por otro ladolas moléculas diatómicas formadas por átomos iguales (por lo tanto igual electronegatividad), tendrán enlaces covalentes apolares y la distribución de la nube electrónica será equitativa, por tanto NO tienen momento dipolar y serán moléculas apolares.
Pero no todas las moléculas son diatómicas, por lo tanto la polaridad de moléculas de tres o más átomos depende del tipo de enlace existente dentrode ella y de la geometría de la molécula.
a) Molécula de geometría lineal
CO2 (dióxido de carbono)
b) Molécula de geometría angular
H2O (agua)
c) Molécula de geometría tetraédrica
CH2Cl2 (diclorometano)
Aquí se forman cuatro enlaces covalentes que no tienen la misma polaridad y no se pueden cancelar por ir en diferentes sentidos, por lo que la molécula tendrá un momentodipolar diferente de cero y será
una molécula polar.
La magnitud de las fuerzas de atracción entre las moléculas dependerán entonces del número de electrones existentes, del tamaño y de la geometría de la molécula. Existen 4 tipos de fuerzas intermoleculares:
a) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo
b) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo inducido
c) Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
d)Puente hidrógeno
A continuación detallaremos cada una de ellas:
a) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo
Se establece entre moléculas covalentes polares. Esta fuerza ocurre por la atracción que se da entre la carga positiva del átomo de una molécula y la carga negativa del átomo de otra molécula. Esta fuerza es efectiva solo si se da a distancias muy cortas entre las moléculas, y que varíainversamente entre las moléculas.
b) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo inducido
Esta fuerza se da entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente (con una zona positiva y otra negativa) y un Ion (catión o anión). El ión se unirá a la zona de carga opuesta a la que presente, es decir, el catión, un ión de carga positiva, se unirá al extremo negativo de lamolécula dipolar.
Este tipo de fuerza permite explicar la disolución de compuestos iónicos en sustancias polares. Ej: la separación de la sal en agua.
c) Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
Estas están presentes en las sustancias apolares y en especies monoatómicas como en los gases nobles.
Si se tiene una molécula apolar, sus electrones se encontrarán atraídos de igual manera por ambos...
GUÍA DE FUERZAS INTERMOLECULARES
Ya establecimos que la unión que se genera entre los diversos átomos de elementos existentes, pueden clasificarse según su naturaleza como Iónicos, Covalentes o Metálicos, permitiendo así la formación de las diversas moléculas existentes.
Estas moléculas al unirse y formar compuestos se mantienen unidas por fuerzas llamadas intermoleculares o tambiénconocidas como Fuerzas de Van der Waals, la cuales dependerán de la polaridad de las moléculas (apolares o polares).
Ahora bien debemos considerar que la polaridad de un enlace indica una distribución desigual de los electrones que participan en el, como consecuencia de la combinación de elementos con diferentes electronegatividad
( E.N. Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en unenlace químico).
Para mostrar hacia donde estaban desplazados los electrones, y con ello la polaridad del enlace, utilizábamos una flecha cruzada (→) sobre la estructura de Lewis, que recibe el nombre de momento de enlace.
Ahora, la polaridad del enlace también se puede medir con números y dicha medida recibe el nombre de momento dipolar, para lo cual se utilizan las E.N. de los elementos. Amayor diferencia de electronegatividad, más grande el momento dipolar.
UNIDAD 3: Enlace químico
Las moléculas diatómicas (de dos átomos) que contienen átomos diferentes (por lo tanto diferente electronegatividad), presentarán siempre una distribución no equitativa de la carga, formándose una zona negativa y una positiva dentro de la molécula. Estas serán las moléculas polares.
Por otro ladolas moléculas diatómicas formadas por átomos iguales (por lo tanto igual electronegatividad), tendrán enlaces covalentes apolares y la distribución de la nube electrónica será equitativa, por tanto NO tienen momento dipolar y serán moléculas apolares.
Pero no todas las moléculas son diatómicas, por lo tanto la polaridad de moléculas de tres o más átomos depende del tipo de enlace existente dentrode ella y de la geometría de la molécula.
a) Molécula de geometría lineal
CO2 (dióxido de carbono)
b) Molécula de geometría angular
H2O (agua)
c) Molécula de geometría tetraédrica
CH2Cl2 (diclorometano)
Aquí se forman cuatro enlaces covalentes que no tienen la misma polaridad y no se pueden cancelar por ir en diferentes sentidos, por lo que la molécula tendrá un momentodipolar diferente de cero y será
una molécula polar.
La magnitud de las fuerzas de atracción entre las moléculas dependerán entonces del número de electrones existentes, del tamaño y de la geometría de la molécula. Existen 4 tipos de fuerzas intermoleculares:
a) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo
b) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo inducido
c) Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
d)Puente hidrógeno
A continuación detallaremos cada una de ellas:
a) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo
Se establece entre moléculas covalentes polares. Esta fuerza ocurre por la atracción que se da entre la carga positiva del átomo de una molécula y la carga negativa del átomo de otra molécula. Esta fuerza es efectiva solo si se da a distancias muy cortas entre las moléculas, y que varíainversamente entre las moléculas.
b) Fuerzas de atracción dipolo- dipolo inducido
Esta fuerza se da entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente (con una zona positiva y otra negativa) y un Ion (catión o anión). El ión se unirá a la zona de carga opuesta a la que presente, es decir, el catión, un ión de carga positiva, se unirá al extremo negativo de lamolécula dipolar.
Este tipo de fuerza permite explicar la disolución de compuestos iónicos en sustancias polares. Ej: la separación de la sal en agua.
c) Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
Estas están presentes en las sustancias apolares y en especies monoatómicas como en los gases nobles.
Si se tiene una molécula apolar, sus electrones se encontrarán atraídos de igual manera por ambos...
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