fusion

Introducción
Punto triple
Punto triple son las condiciones de temperatura y presión a las que pueden coexistir en equilibrio las tres fases de una sustancia pura: sólida, líquida y gaseosa
A diferencia del punto de congelación y del punto de ebullición, que dependen de la presión, el punto triple es una propiedad fija. Se utiliza para definir e kelvin, la unidad de temperatura termodinámica.Por definición, hay exactamente 273.16 k entre el punto triple del agua y el cero absoluto
La temperatura del punto triple para cualquier sustancia pura es muy próxima a la de fusión, puesto que la variación de esta última con la presión es muy pequeña

Punto triple del agua
La única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrioestable se produce exactamente a una temperatura de 273.1598 °K (0.0098 ° C) y a una presión parcial de vapor de agua de 610.5 P.a.
En el diagrama de fases del agua, mostrado a continuación, las líneas AB y BC representan las curvas de presión de vapor del hielo y el agua líquida respectivamente.
La línea BD muestra el efecto que un aumento de la presión tiene sobre el punto de congelación.La pendiente de esa línea indica que un aumento de la presión disminuye el punto de congelación. Esto es lo contrario delo que ocurre con la mayoría de los demás líquidos, y se debe al hecho de que el agua a diferencia de otros líquidos se expande al congelarse

En la región ABD, el hielo es la única fase estable; en DBC y ABC, las únicas fases estables son, respectivamente, el agua y el vaporde agua. En el punto de intersección B, la temperatura es de 0,01 ºC, y tanto el hielo como el agua tienen la misma presión de vapor: 610.5 Pa.B es el punto triple del agua.





El agua tiene un inusual y complejo diagrama de fase (aunque esto no afecta a las consideraciones generales expuestas sobre el punto triple). A altas temperaturas, incrementando la presión, primero se obtiene agualíquida y, a continuación, agua sólida. Por encima de 109 Pa aproximadamente se obtiene una forma cristalina de hielo que es más denso que el agua líquida. A temperaturas más bajas en virtud de la compresión, el estado líquido deja de aparecer y el agua pasa directamente de sólido a gas.
A presiones constantes por encima del punto triple, calentar hielo hace que se pase de sólido a líquido y de éstea gas (o vapor). A presiones por debajo del punto triple, como las encontradas en el espacio exterior, donde la presión es cercana a cero, el agua líquida no puede existir y, al calentarse, el hielo se convierte directamente en vapor de agua sin pasar por el estado líquido, proceso conocido como sublimación.

Presión atmosférica
La presión atmosférica es la fuerza que el peso de la columna deatmósfera por encima del punto de medición ejerce por unidad de área. La unidad de medición en el sistema métrico decimal es el hectoPascal (hPa) que corresponde a una fuerza de 100 Newton sobre un metro cuadrado de superficie. La variación de la presión con la altura es mucho mayor que la variación horizontal, de modo que para hacer comparables mediciones en lugares distintos, hay que referirlasa un nivel común (usualmente el nivel del mar).

Barómetro de mercurio

Lo que se mide es la altura de una columna de mercurio cuyo peso es compensado por la presión de la atmósfera. El modelo más frecuente (barómetro Fortin) está constituido por un tubo de vidrio cuyo extremo superior está sellado. El tubo se llena de mercurio, y luego se invierte, con el extremo inferior colocado en unrecipiente con mercurio. La diferencia entre los niveles del mercurio en el interior del tubo y en el recipiente inferior corresponde a la presión atmosférica y normalmente se expresa en milímetros. A continuación se indica su correspondencia con otras unidades de presión.
1 mm de mercurio (a 0°C) = 1.332 hPa
1 hPa = 1 milibar (mb)
1 atmósfera estándar = 1013.25 hPa

Presión Manométrica...