GASES ESTEQUIOMETRIA RESUELTOS 1

hecho el vacío. Calcula
a) Cantidad de gas que se tiene ;
b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la
temperatura.
C) ¿Qué cantidad de gas habrá en cada uno de los dos recipientes?

B-03 (*) - Una mezcla de gases está compuesta por etano (C 2 H 6 ) y butano (C 4 H 10 ) . Se llena un recipiente de
200 ml con 0,3846 g de dichamezcla a una presión de 750 mm Hg y 20ºC de temperatura. ¿Cual es la
composición de la mezcla
B-04 (*) - Si el análisis en Peso de un aire es el siguiente: nitrógeno: 74,7% ; Oxígeno : 22,9 % , Argón : 1,3 % ,
vapor de agua : 1,0 % y óxido de carbono(IV) : 0,1 %. Determínese la densidad de dicho aire a 20ºC y 740 mm
Hg. DATOS: Pesos atómicos N = 14,0 ; O = 16,0 ; Ar = 40,0 ; H = 1,0 ;C = 12,0
B-05 (*)- Un matraz de once litros contiene 20 g. de gas neón y un peso desconocido de hidrógeno. Teniendo en
cuenta que la densidad de la mezcla es 0,002 g/mL a 0ºC Calcular: a) La masa molecular media. b) El número
de gramos de hidrógeno presentes. c) La presión en el interior del matraz
B-06 (*) - Tenemos una mezcla de tres gases A, B y C a una presión de 1 atm. Sabiendo que la fracción molar de A
esel doble de la de B y que la fracción molar de C es la tercera parte de la fracción molar de B, calcular la
presión parcial de cada uno.

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
C-01 (*) - Se han recogido sobre agua 100 mL de oxígeno a 20ºC y 749 mm de Hg. Calcular el volumen, en
condiciones normales, del oxígeno seco. (Presión de vapor del agua a 20ºC = 17,5 mm Hg)
C-02 (*) - Una cierta cantidad deaire saturado de humedad se introduce en un recipiente cerrado por un émbolo,
resultando una presión de 780 mm de mercurio a 20ºC. Teniendo en cuenta que si se reduce el volumen del
recipiente a la mitad condensan 2 g de agua, se desea saber:
a) Las fracciones molares del vapor de agua y aire en la mezcla. b) El tanto por ciento en peso de cada
componente en la mezcla. e) El volumen delrecipiente.
DATOS: Masa molecular media del aire: 28,9 g/mol.- Masas atómicas: 0 = 16,00. H = 1,00. Presión de vapor
del agua a 20ºC = 17,5 mm Hg
C-03 (*) - Una muestra de oxígeno recogida sobre agua a 20ºC y 790 mm Hg ocupa un volumen de 486 ml.
¿Cuantos gramos de oxígeno se tienen? ¿Cuantas moles? ¿ Cuantas moléculas? DATOS: Peso atómico: O = 16
; Presión de vapor del agua a 20ºC = 17,5 mm Hg

D:EJERCICIOS DE GASES + ESTEQUIOMETRÍA
D-01 (*) - El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido
de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede
obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% deriqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial
de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total
D-02 - Sabiendo que la fórmula empírica del éter sulfúrico es: C 4 O H10 , determinar a) su composición centesimal.
b) La densidad de su vapor respecto del nitrógeno en condiciones normales
D-03 (*) - En un matraz cerrado y a120ºC 0,16 g de metano, reaccionan totalmente con 0, 96 g de oxígeno. La
presión total antes de la reacción es de 1 atmósfera, los productos de la reacción se enfrían a 10ºC de forma que
el agua condensa, despreciando su presión de vapor a esa temperatura. Se pide:
a) El volumen del matraz.
b) La presión total después de la reacción a 120ºC
c) El número de moles totales en fase gaseosa existentes a10ºC d) La presión parcial del dióxido de
carbono
a 10ºC
D-04 (*) - El óxido nitroso (N20) es un gas que se puede obtener por descomposición térmica del nitrato amónico. a)
Escriba la ecuación de la reacción.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

LOS GASES - 5 de 26

b) Al realizar dicha descomposición se obtienen 0,320 L del gas a 690 mm Hg y 12,5ºC. Si el gas pesa 0,540
g, calcule el valor...