Gases

GUIA DE APRENDIZAJE No. 5
GASES
1. Generalidades de Gases
1.1 ¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del recipiente que los contiene?
Hay que recordar que en el estado gaseoso las moléculas están más separadas que en los otros estados, sin embargo las moléculas tienden a chocar entre sí y con las paredes del envase, sin embargo debes recordar que la temperaturahace que la presión de los gases aumente, esto debido a que hace que el volumen aumente ya que aumenta la velocidad de las colisiones de las moléculas entre ellas mismas y entre las paredes del recipiente.

1.2 ¿Qué factores determinan la mayor o menor presión de un gas?
El volumen y la temperatura. Cuando el volumen de un gas contenido en un recipiente (a temperatura constante) se reduce, lapresión aumenta, si por el contrario el volumen aumenta, la presión de éste disminuye, siendo así, inversamente proporcionales (Ley de Boyle).
Por otro lado, si a un gas (de volumen inalterable) se le aplica calor, aumentando así su temperatura, éste aumenta también su presión debido al efecto que el calor ejerce en las moléculas del gas, haciendo que éstas colisionen más frecuentemente entre sí,ocasionando un aumento en la presión. Si la temperatura disminuye, también la presión lo hace, siendo estas directamente proporcionales (Ley de Gay-Lussac).

1.3 Cierta cantidad de gas, por ejemplo oxigeno, puede ocupar diferentes volúmenes dentro de un recipiente. ¿de qué factores depende que esto suceda?
Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible, por lo que el volumen de un gasestá determinado por el recipiente que lo contiene.

1.4 Exprese los siguientes valores de presión de presión en atmosferas
a. 400 mm Hg = 400 mm Hg /( 760 mm Hg/1atm)=0,526 atm
b. 380 torr = 380 torr /(760 torr/1atm) =0,5 atm
c. 1.3 pascales = 1.3 pascales /(1,013 x10^5 pascales/ 1atm)=1.28 x10^-5 atm

1.5 Halle la densidad de un gas , si 6.8 gramos ocupan 5.6 litros

L--------> 1000 ml
5,6 L -------- > x= 5600 ml

D= m/V
D= 6,8 g/ 5600 ml
D= 0,0012 g/m

1.6 La presión de un neumático es de 1.6 Atmosferas, Expresar la presión en
pascales y en mm de Hg.

1.6 atm= 162120,43808 pascales
1.6 atm = 1216,0032858 mm Hg
1.7 Determine el número de moles que corresponda a 45 gramos de cada una de las siguientes sustancias: CO2 , N2 , CO , H2 , C3H8
CO2=(12PAx1)+(16PAx2) = 12+32= 44g/mol
44g CO2 ------- 1mol CO2
45g CO2 ------- X= 1,02mol de CO2
N2= (14x2)= 28g/mol
28g N2 ------ 1mol N2
45g N2 ------ X= 1,61mol N2
CO= (12x1)+(16x1)= 12+16= 28g
28g CO ------ 1mol CO
45g CO ------ X= 1,61mol CO
H2= (1x2)= 2g/mol
2g H2 ------ 1mol H2
45g H2 ----- X= 22,5moles de H2
C3H8= (12x3)+(1x8)=36+8= 44g/mol
44g C3H8 ------ 1mol C3H845g C3H8 ------ X= 1,02mol C3H8
2. Ley de Boyle: relación presión – volumen
2.1 Cierta cantidad de C2H2 ocupa 4.8 litros a una presión de 85 torr, determine el volumen de dicho gas a la presión de 1 atm.

(P1*V1) = (P2*V2)
1 atm =760 torr
P1= 85 torr
P2 = 760 torr
V1 = 4,8 L
V2 = ?

V2 = (P1*V1)/P2
V2 = (85*4,8)/760
V2 = 0,536 L
2.2 Cinco litros de Freón CCl2F2 , un gas utilizadoen refrigeración, ejerce una presión de 190 mm Hg en un recipiente dado. Si la presión aumenta hasta 230 mm Hg, diga:
a. ¿El volumen del gas aumentara o disminuirá?
La Ley de R. Boyle establece que el volumen y la presión son inversamente proporcionales, es decir si aumenta la presión el volumen disminuye.
b. ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?
Va =5lts
Pa = 190mmHg
Vb = X
Pb = 230mmHgVa * Pa = Vb x Pb
Vb = Va * Pa / Pb

Vb = 5 lts * 190 mmHg / 230 mmHg
Vb = 4.13 lts

2.3 Calcule la cantidad que falta en cada uno de los siguientes conjuntos de datos de presión y volumen. Considérese que la temperatura y la cantidad de gas se mantienen contantes.

V1
P1
V2
P2
25.0 L
800 mm Hg
22.8 L
729.6 mm Hg
24.6 L
1.8 atm.
12.3 L
0.9 atm.
780 mL
1.1 Pa...