gases
Páginas: 2 (333 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2014
A ciertas condiciones de T y P, 4x1022 moléculas de oxígenogaseoso ocupan un volumen de 200 cm3, a estas mismas condiciones; cuántos gramos de amoníaco ocuparán el mismovolumen? R = 1,13g
Una muestra de gas ocupa un volumen de 3 dm3 a 27°C y 20,26 kPa. Calcular el número de moléculas de gas en la muestra. R = 1,46x1022
Lapresión de un neumático de automóvil es de 165,4 Kpa a 25°C. Cuál es la P después de recorrer 100 km, si la temperatura dentro del neumático es ahora 35°C y su volumen seexpandió de 45 hasta 45,3 dm3. R = 169,8kPa.
Calcular la densidad del CO2 a 25°C y 0,18 atm de P R= 0,32 g/l.
Un gas que se comporta idealmente ocupa un recipientede 100 cm3 a una P de 101,3 kPa. Se abre la llave y parte del gas se deja pasar a una ampolla de 12,5 cm3. Despues de un tiempo se cierra la llave y se observa que la P enel primer recip es ahora de 86,1 kPa. Si todas las medidas se hacen a la misma T. Calcular la presión en la ampolla de 12,5 cm3 R = 121,6 kPa = 1,2 atm
Si unamuestra de gas ideal que está a 750 torr y 10ºC cambia su temperatura a -30ºC, ¿Cual será su presión final en torr y en atmósferas? Supóngase que el volumen no cambia. Sol:P=644 torr = 0,847 atm .
Un gas ideal se comprime desde 2,5L a 1,5 L y se calienta desde 25ºC hasta 50ºC. Si su presión inicial era 1,10 atm, ¿Cual será su presión final?Sol: P=1,98 atm.
Un gas ideal a 650 torr ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retira una cantidad de gas que ocupan 1,52 cm3 a 1atm. La presión de gas quequedó en la ampolla fue 600 torr. Suponiendo que todas las mediciones se realizan a la misma temperatura, calcúlese el volumen de la ampolla.
Sol: V=23,10 cm3
Una muestra de gas ocupa un volumen de 3 dm3 a 27°C y 20,26 kPa. Calcular el número de moléculas de gas en la muestra. R = 1,46x1022
Lapresión de un neumático de automóvil es de 165,4 Kpa a 25°C. Cuál es la P después de recorrer 100 km, si la temperatura dentro del neumático es ahora 35°C y su volumen seexpandió de 45 hasta 45,3 dm3. R = 169,8kPa.
Calcular la densidad del CO2 a 25°C y 0,18 atm de P R= 0,32 g/l.
Un gas que se comporta idealmente ocupa un recipientede 100 cm3 a una P de 101,3 kPa. Se abre la llave y parte del gas se deja pasar a una ampolla de 12,5 cm3. Despues de un tiempo se cierra la llave y se observa que la P enel primer recip es ahora de 86,1 kPa. Si todas las medidas se hacen a la misma T. Calcular la presión en la ampolla de 12,5 cm3 R = 121,6 kPa = 1,2 atm
Si unamuestra de gas ideal que está a 750 torr y 10ºC cambia su temperatura a -30ºC, ¿Cual será su presión final en torr y en atmósferas? Supóngase que el volumen no cambia. Sol:P=644 torr = 0,847 atm .
Un gas ideal se comprime desde 2,5L a 1,5 L y se calienta desde 25ºC hasta 50ºC. Si su presión inicial era 1,10 atm, ¿Cual será su presión final?Sol: P=1,98 atm.
Un gas ideal a 650 torr ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retira una cantidad de gas que ocupan 1,52 cm3 a 1atm. La presión de gas quequedó en la ampolla fue 600 torr. Suponiendo que todas las mediciones se realizan a la misma temperatura, calcúlese el volumen de la ampolla.
Sol: V=23,10 cm3
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