gases


LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA 3: DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR

EQUIPO 3:
Integrantes: 
López Alva  Ángel
Díaz Carrillo Brandon Saúl
Josafat  Éboli  Castro
Carlos Humberto Espino Maldonado

FECHA DE REALIZACION:
21-MARZO-2014
FECHA DE ENTREGA:
04-ABRIL-2014
OBJETIVO
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General des EstadoGaseoso y la de Berthelot.

CONSIDERACIONES TEORICAS

Masas molares

Es una de las maneras más comunes para determinar a un compuesto sin especificar sobre la naturaleza de dicho compuesto.

A partir de dicha determinación se obtiene la Fórmula empírica de cualquier compuesto; aunque como se acaba de explicar dicha ecuación no explica la naturaleza del compuesto si expresa las proporciones atómicasrelativas en las que se encuentran sus elementos.
La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.[1] Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras, sean estaselementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica.
Calculo de masas molares
Las masas moleculares son calculadas a partir de las masas atómicas relativas[] de cada nucleído, mientras que las masas molares son calculadas a partir del peso atómico de cada elemento. El peso atómico considera la distribución isotópica de cada elemento en una muestra dada (usualmente se asume que es"normal"). Por ejemplo, el agua tiene una masa molar de 18,015 3(3) g/mol, sin embargo, moléculas individuales de agua tienen masas entre 18,010 564 686 3(15) u y 22,027 736 4(9) u, pertenecientes a las composiciones isotópicas 1H
216O y 2H
218O respectivamente.
La distinción entre masa molar y masa molecular es importante debido a que las masas moleculares relativas pueden ser medidas directamentepor espectrometría, a menudo con una precisión de pocas partes por millón. Esta es la suficiente precisión para determinar directamente la fórmula química de una molécula.[
Masa molecular
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, peroexpresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:[1] la fórmula para calcularla es la siguiente:
masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B...
hasta que no queden átomos diferentes.

Calculo de masa molecular
La masa molecular secalcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:
masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * n.º de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * n.º de átomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u.
Si las cifras decimales son mayores que 0,5, el número másico se aproxima a launidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico del oxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16.
Determinacion de masas moleculares aproximadas

Estos valores son esenciales para todo tipo de cálculo. Debe tenerse en cuenta que en análisis químico solo resulta insuficiente para determinar el peso molecular de una sustancia, ya que señala simplente a los elementos que formanparte de la composición de una molécula así como su proporción, pero no nos dice cuantos átomos de cada sustancia la constituyen.

Hasta el año 1961 todos los pesos moleculares estaban basados en la elección arbitraria de oxigeno como tipo, cuyo peso atómico se fijaba en 16.0000, pero en la fecha mencionada la Unión Internacional de Química Pura Aplicada adopto un nuevo sistema cuyo tipo de...