gases

QUIMICA (GASES)



1. Nombre y explique las características y propiedades de los gases.

2. Nombre los enunciados de la teoría cinética de los gases.

3. Nombre y explique las unidades de presión, volumen y temperatura utilizadas en el estudio de los gases.

4. De las leyes de los gases. Ley de boyle, ley de charles y principio de Avogadro, diga:

A. Autor.
B. Enunciado.
C. ecuación oexplicación matemática.
D. Ejemplos de aplicación.

5. Cuáles son las condiciones normales de un gas.

6. Enunciado de la ecuación de estado o ley de los gases ideales, ejemplos.

7. Constante universal de los gases ideales.






















1. Propiedades y características de los gases


El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.

Noposee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.

Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.

* En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen
* La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen
El gas posee Variables: V (Volumen); P(Presión); T (Temperatura)


2. Enunciados de la teoría cinética de los gases

1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas. 

2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecularalguna. 

3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas. 

4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan. 

5. La energía cinética media delas moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto. 

Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones muy bajas.





3. Unidades de presión, Volumen y temperatura

TemperaturaLa temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada esté en grados Celsius, debemos hacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273,15 º Kelvin.

Presión
En Física, presión (P) se define como larelación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula
 
Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie (S) sobre la cual se aplica.
En nuestras fórmulas usaremos como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.

VolumenRecordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el mililitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil mililitros:
1 L = 1.000 mL
También sabemos que 1 L equivale a 1 decímetrocúbico (1 dm3) o a mil centímetros cúbicos (1.000 cm3), lo cual hace equivalentes (iguales) 1 mL con  1 cm3:
1 L = 1 dm3 = 1.000 cm3 = 1.000 mL
1 cm3 = 1 mL



4. Leyes de los gases

Ley de boyle
Formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676)
Es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y...