Geometría molecular y polaridad
Páginas: 6 (1275 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2011
Geometría Molecular Geometrí
Forma de una molécula está determinada por: Distancia de enlace: Distancia en línea recta, entre los núcleos de los dos átomos enlazados. Angulo de enlace: Angulo formado entre dos enlaces que contienen un átomo en común.
Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia Gillespie R. J. y Nyholm R. S.
La geometría molecular puede predecirsefácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos. En el modelo de TRPECV, [Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e- alrededor de un átomo se repelen entre sí, por ello, los orbitales que contienen estos pares de e-, se orientan de forma que queden lo más alejados que puedan unos de otros.
TEORÍA DE REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA(TRPECV) AXnEm A= átomo central X= substituyentes PS= pares solitarios PT=PC+PS Pares electrónicos totales= pares electrónicos compartidos + pares solitarios
1
El modelo de TRPECV: Predicción de la geometría molecular
a) Se dibuja la estructura de Lewis. b) Se cuenta el nº de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor del átomo central y se colocan de forma que minimicen lasrepulsiones: Geometría de los pares de e-. (Geometrías ideales) c) La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia de la repulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace. PS-PS>PS-PE >PE-PE PS= Par de no enlace o pares solitarios; PE= Par de enlace
El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular
Geometría ideal para los pares electrónicos
Nº de pares dee2 (AX2) Geometría Linear Angulo de enlace 180o
3 (AX3)
Trigonal Planar Tetrahedral
120o
4 (AX4)
109.5o
5 (AX5)
Trigonal Bipyramidal Octahedral
90o / 120o
6 (AX6)
90o
2
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlace
Nº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlaceNº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlace
Nº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
3
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlace
Nº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
Distorsiones entre ángulos y distancias
Regla 1: Repulsión entre paresPS-PS> PS-PC> PC-PC
H O H H H H N C H H
H
H
104.5o
107.3o
109.4o
interacciones entre pares con ángulos ≥ 120o no son importantes
ClF3
PT= 5
Disposición de bipirámide trigonal
Cl
Geometría??
F F Cl F F Cl F F F F Cl F
En T
Trigonal
Piramidal
Tabla de interacciones Repulsiones
PS-PS PS-PC PC-PC
En T
0 4 2
Trigonal
0 6 0
Piramidal1 3 2
4
Regla 2: La repulsión PC-PC disminuye si X (substituyente) es mas electronegativo por lo tanto el ángulo disminuye
O H H
>
O F F
N H H
H
>
N F F F
104.5o
103.3O
107.3O
102O
Regla 3: La repulsión PC-PC aumenta si uno de los enlaces es múltiples, por lo tanto el ángulo en este caso aumenta
S O F
F
92.3O
106.8O
Ejemplos Geometríamolecular para el ión NO3-
Pero los enlaces son de igual longitud por sus estructuras resonantes
CH4
H
Estructura de Lewis:
H
C H
H
109.5° 109.5°
90° 90°
Menor repulsión ! repulsió
5
Trigonal piramidal
Tetrahédrica
Bent o en forma de V
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: Polares: Existe una distribución asimétrica de loselectrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo. Enlaces covalentes polares Enlaces covalentes no polares
POLARIDAD
δ+ δ− H F
H-H
H
F
F-F
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos...
Forma de una molécula está determinada por: Distancia de enlace: Distancia en línea recta, entre los núcleos de los dos átomos enlazados. Angulo de enlace: Angulo formado entre dos enlaces que contienen un átomo en común.
Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia Gillespie R. J. y Nyholm R. S.
La geometría molecular puede predecirsefácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos. En el modelo de TRPECV, [Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e- alrededor de un átomo se repelen entre sí, por ello, los orbitales que contienen estos pares de e-, se orientan de forma que queden lo más alejados que puedan unos de otros.
TEORÍA DE REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA(TRPECV) AXnEm A= átomo central X= substituyentes PS= pares solitarios PT=PC+PS Pares electrónicos totales= pares electrónicos compartidos + pares solitarios
1
El modelo de TRPECV: Predicción de la geometría molecular
a) Se dibuja la estructura de Lewis. b) Se cuenta el nº de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor del átomo central y se colocan de forma que minimicen lasrepulsiones: Geometría de los pares de e-. (Geometrías ideales) c) La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia de la repulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace. PS-PS>PS-PE >PE-PE PS= Par de no enlace o pares solitarios; PE= Par de enlace
El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular
Geometría ideal para los pares electrónicos
Nº de pares dee2 (AX2) Geometría Linear Angulo de enlace 180o
3 (AX3)
Trigonal Planar Tetrahedral
120o
4 (AX4)
109.5o
5 (AX5)
Trigonal Bipyramidal Octahedral
90o / 120o
6 (AX6)
90o
2
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlace
Nº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlaceNº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlace
Nº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
3
Geometría Nº pares Nº pares de los pares de ede ede ede enlace
Nº pares de ede no enlace
Geometría molecular
Ejemplo
Distorsiones entre ángulos y distancias
Regla 1: Repulsión entre paresPS-PS> PS-PC> PC-PC
H O H H H H N C H H
H
H
104.5o
107.3o
109.4o
interacciones entre pares con ángulos ≥ 120o no son importantes
ClF3
PT= 5
Disposición de bipirámide trigonal
Cl
Geometría??
F F Cl F F Cl F F F F Cl F
En T
Trigonal
Piramidal
Tabla de interacciones Repulsiones
PS-PS PS-PC PC-PC
En T
0 4 2
Trigonal
0 6 0
Piramidal1 3 2
4
Regla 2: La repulsión PC-PC disminuye si X (substituyente) es mas electronegativo por lo tanto el ángulo disminuye
O H H
>
O F F
N H H
H
>
N F F F
104.5o
103.3O
107.3O
102O
Regla 3: La repulsión PC-PC aumenta si uno de los enlaces es múltiples, por lo tanto el ángulo en este caso aumenta
S O F
F
92.3O
106.8O
Ejemplos Geometríamolecular para el ión NO3-
Pero los enlaces son de igual longitud por sus estructuras resonantes
CH4
H
Estructura de Lewis:
H
C H
H
109.5° 109.5°
90° 90°
Menor repulsión ! repulsió
5
Trigonal piramidal
Tetrahédrica
Bent o en forma de V
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: Polares: Existe una distribución asimétrica de loselectrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo. Enlaces covalentes polares Enlaces covalentes no polares
POLARIDAD
δ+ δ− H F
H-H
H
F
F-F
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos...
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