Goniometro

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

QUÍMICA INDUSTRIAL II

Profesor:
Del Castillo Jaime Raúl

Integrantes:
Juárez Balderas Antonio 2006602311
Nieva Gallardo Marisol 2007601473
Rojas Salinas Víctor 2007601853
Salazar Corona Andrés 2007601924
Sánchez MartínezCarlos Joel 2007601974
Vela Ramírez Efraín Edilberto 2007602221



Secuencia:
4IMG



Fecha de realización:
2 Septiembre 2008



Fecha de entrega:
9 Septiembre 2008




INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

QUÍMICA INDUSTRIAL II



PRÁCTICANo. DOS



CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN.





INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

QUÍMICA INDUSTRIAL II

OBJETIVO



1) El alumno determinará experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro.

2) El alumno determinaráexperimentalmente la entalpía molar de reacción para un par ácido fuerte – base fuerte (calor de reacción de neutralización a presión constante).




INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Al estudiar química es importante saber algo acerca de la energía. La forma más común de energía que observamos en los procesos químicos es el calor. Los cambios de contenido de calor y la transferencia de calorentre objetos constituyen los principales temas de la termodinámica, ciencia que estudia el calor y el trabajo.

La Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía dice que “la energía no puede crearse ni destruirse, sólo puede transformarse”; es decir, la energía total del universo es constante.

ENERGÍA

Se define como la capacidad para realizar untrabajo. La energía se clasifica en:

a) Energía cinética.- es la energía que tiene un sistema en función de su movimiento, velocidad. (Ek)
b) Energía potencial.- es la energía que tiene una cantidad de materia en función de su posición con respecto a un sistema de referencia. (Ep)

ENERGÍA TÉRMICA O CALOR (Q)

Es un ejemplo de la energía cinética. Toda la materia poseeenergía térmica. La energía térmica o calor es energía en tránsito que se manifiesta en los límites de los sistemas por efecto de una diferencia de temperatura. El calor es una función de trayectoria que depende del tipo de proceso, así que el calor no se contiene en los sistemas, como sabemos lo único que se contiene es la energía.

Como el calor es proporcional al incremento de temperaturaQ ∞ ∆T

o bien en forma diferencial

∂ Q ∞ d T

Incluyendo una constante de proporcionalidad

∂ Q = C d T

cuya integración da
T2
Q = ∫ C d T
T1

Donde C es la capacidad calorífica molar del sistema, que serefiere a la cantidad de calor que absorbe el sistema por cada grado de incremento en la temperatura. Como los calores se determinan a presión y a volumen constante se tendrán capacidades caloríficas a presión constante (Cp) y a volumen constante (Cv) las cuales son propiedades extensivas del sistema.





Siendo

Cp = Qp / ∆T = ∂ Qp / d T = ( ∂ H / ∂ T )p

Cv = Qv / ∆T= ∂ Qv / d T = ( ∂ E / ∂ T )v

que puede expresarse en

[cal / ° C , J / K , BTU / ° F , etc.]

Como las capacidades caloríficas a presión o a volumen constante, se convierten en capacidades caloríficas molares a presión o a volumen constante o bien en calores específicos a presión o a volumen constante al dividirse entre los moles o entre la masa respectivamente, se tiene:...