grupos funcionales

II.-
1.- La estructura de lewis es una forma de representar los electrones de valencia de un átomo, es decir aquellos electrones que se encuentran en el último nivel energético de un átomo. 
Para ello es necesario conocer el número atómico del elemento 
y luego determinar la configuración electrónica. 
desde allí ubicar los electrones del último nivel.
2.- *las reacciones entre dos átomosno metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. 

A diferencia del enlaceiónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.
*el Enlace Iónico es un tipo de enlace químico que usualmente se realiza entre metales e iones de no metales (o iones poliatómicos como el amonio) a través de la atracción electrostática. 

3.-* El orbital híbrido es aquel orbitalque perteneciendo a un nivel de energía tiene la capacidad de mezclarse con otro cuando uno de sus electrones describe una órbita tanto dentro del campo perteneciente a un orbital como a otro orbital. esto se da entre los orbitales s y p, formando orbitales híbridos sp.
*Cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. Lahibridación de orbitales da como resultado orbitales de enlace que son combinación lineal de sus componentes. Los orbitales híbridos más generalizados son los siguientes: sp, sp2, sp3 y spd. Los orbitales moleculares, que representan la distribución espacial de los electrones de enlace en una molécula, son, fundamentalmente, orbitales híbridos. 

Las formas de las moléculas enlazadas porhibridaciones de sus orbitales es forzada por los ángulos entre sus átomos: 

Sin hibridación: forma lineal 

Hibridación sp: forma lineal con ángulos de 180° 

Hibridación sp²: forma trigonal plana con ángulos de 120°. Por ejemplo B Cl 3. 

Hibridación sp³: forma tetraédrica con ángulos de 109.5°. Por ejemplo C Cl 4?. 

Hibridación sp³d: forma trigonal bipiramidal con ángulos de 90° y 120°. Porejemplo P Cl 5. 

Hibridación sp³d²: forma octaédrica con ángulos de 90°. Por ejemplo SF6
*La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital pacau del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia,compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
4.- * Estereoisómeros
Los estereoisómeros tienen todos los enlaces idénticos y se diferencian por la disposición espacial de los grupos. Se clasifican en isómeros cis - trans ogeométricos, enantiómeros y diastereoisómeros.
Diastereroisómeros
Definición de Diastereoisómeros
Son moléculas que se diferencian por la disposición espacial de los grupos, pero que no son imágenes especulares. Un tipo de diastereoisómeros son los isómeros geométricos (alquenos cis y trans). Para que dos moléculas sean diastereoisómeros es necesario que al menos tengan dos centros quirales. Enuno de los centros los sustituyentes están dispuestos igual en ambas moléculas y en el otro deben cambiar.
Pareja de diastereoisómeros


Centro quiral o asimétrico
Se llama centro quiral o asimétrico a un átomo unido a cuatro sustituyentes diferentes. Una molécula que posee un centro quiral tiene una imagen especular no superponible con ella, denominada enantiómero.
Enantiómeros
Definición...