Guia 1 Preparacion De Disoluciones

FACULTAD DE CIENCIAS

Guía

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Asignatura: Bioquímica I

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1 Título práctica de laboratorio:

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE INTERÉS MÉDICO
Profesores: Germán A. García; Alejandro Moncayo; María E. Tellez.
2 OBJETIVOS
Generales:
Afianzar el aprendizaje de los conceptos y procedimientos correspondientes a la preparación de
disoluciones, teniendo en cuenta las unidades deconcentración, así como la diferencia entre disoluciones
electrolíticas y no electrolíticas.

Específicos:
Preparar disoluciones de diferentes concentraciones basadas en cálculos realizados previamente,
relacionados con problemas semejantes a los que enfrentará en la práctica clínica.
Emplear correctamente los instrumentos de medición de volumen graduado y aforados par, de esta manera
adquirirhabilidades básicas en el desempeño del laboratorio.
Realizar el trabajo de laboratorio de manera ordenada y sistematizada para obtención de resultados
confiables y verídicos que permitan reportar los mismos con completa responsabilidad, honestidad y
seguridad.

3 REFERENTES CONCEPTUALES
Una disolución es una mezcla homogénea de por lo menos dos componentes; una fase dispersa, que es el soluto y
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unadispersora que es el solvente, y que generalmente se encuentra en mayor proporción.
La concentración de una disolución, es decir, la cantidad de soluto que se encuentra disuelta en una determinada
cantidad de disolvente, puede expresarse de diferentes maneras; una de ellas es por medio de unidades físicas y
químicas o en términos cualitativos. Las tablas 1 y 2 muestran las formas en las que se puedeexpresar la
concentración de una disolución.
Tabla 1: Tipo de disoluciones.

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En términos cualitativos
Disolución diluida:
Describe una disolución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia.

Disolución concentrada:
Son aquellas disoluciones donde la cantidad de soluto es grande, con respecto al volumen total de la disolución.Disoluciones insaturadas:
Tienen menos soluto disuelto que el que pudiera contener.

Disoluciones saturadas:
Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una presión y temperatura determinadas, no es posible disolver más soluto.

Disoluciones sobresaturadas:
Tiene un exceso de soluto disuelto a una determinada presión y temperatura. Esta disolución permanecerá sobresaturadamientras no se
perturbe, ya que al golpear suavemente el recipiente el exceso de soluto precipitará, por lo tanto, estas disoluciones son muy inestables.

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Tabla 2: Concentración de las disoluciones.2
En términos cuantitativos
Unidades de concentración físicas
Porcentaje masa/masa
% m/m =

Porcentaje masa/volumen

g de soluto
x 100
g de disolución

% m/v=

Porcentaje volumen/volumen

g de soluto
x 100
mL de disolución

% v/v =

mL de soluto
x 100
mL de disolución

Partes por millón
ppm =

mg de soluto
mg de soluto
=
L de disolución
L de disolución

Unidades de concentración químicas
Molaridad

M=

Molalidad

moles de soluto
L de disolución

m=

Normalidad

moles de soluto
kg de solvente

N=

eq-g de soluto
L de disolución

Fracción molarXsoluto =

n soluto
n soluto + n solvente

Xsolvente =

n solvente
n soluto + n solvente

Una dilución consiste en preparar una solución menos concentrada a partir de una solución más concentrada. Las
diluciones expresan usualmente como una razón matemática, como 1:2. Esto significa una unidad de solución
original diluida a un volumen final de 2. Para calcular la concentración de la solución diluida semultiplica la
concentración de la solución original por la dilución expresada como fracción, un ejemplo se muestra en la figura 1.
Tubo

Dilución

1

0,5 mL
0,5 mL (1)
=
:1:2
0,5 mL + 0,5 mL
1 mL (3)

2

0,5 mL (5)
0,5 mL (5)
=
:1:4
0,5 mL (5) + 0,5 mL (2)
1 mL (3)
Es decir:

3
4
5

1
2
1
4
1
8
1
16

1
2
1
x
2
1
x
2
1
x
2
x

(4)

(1) Volumen de la disolución original a diluir
(2) Volumen de agua...