Guia acido base

GUIA DE EJERCICIOS REACCIONES ACIDO/BASE -

1. Definir los siguientes términos: a) Ácido fuerte b) base débil c) Anfótero d) ácido conjugado e) pKa f) Kw g) pH h) Electrolito fuerte i) Electrolito débil j) Buffer k) Kb l) pH neutro
2. Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones acuosas, cuya concentración en catión Hidrónio (catión Hidrógeno), se indica: a) 0,00045 mol/L b) 2,25x10-3mol/L c) 8,45x10-8 mol/L R: pH = 3,35 b) pH = 2,65 c) pH = 7,07
3. Calcular la concentración molar de cada ión que se forma de la disociación total del electrolito fuerte cloruro cúprico, CuCl2, si se mezclan 25 g del compuesto con suficiente agua para obtener 500 mL de solución R: [Cu2+] = 0,37 mol/L y [Cl1-] = 0,74 mol/L
4. Determinar el pOH, la concentración de anión Hidróxido y de catiónHidrógeno, de las siguientes soluciones acuosas cuyo pH se señala: a) agua de mar; pH = 8,22 R: pOH = 5,78 [OH1-] = 1,66x10-6 M y [H1+] = 6,03x10-9 M b) jabón líquido; pH = 5,50 R: pOH = 8,50 [OH1-] = 3,16x10-9 M y [H1+] = 3,16x10-6 M c) jugo de naranja; pH = 3,65 R: pOH = 10,35 [OH1-] = 4,47x10-11 M y [H1+] = 2,24x10-4 M d) leche de vaca; pH = 6,40 R : pOH = 7,60 [OH1-] = 2,51x10-8 M y [H1+] =3,98x10-7 M
5. Escribir la reacción de disociación en agua del ácido nítrico, HNO3. R: HNO3(ac) + H2O ===== H3O+1(ac) + NO3-1(ac)
6. Escribir la reacción de disociación en agua de la base amoniaco, NH3. R: NH3(ac) + H2O ===== OH-1(ac) + NH4+1(ac)
7. Se disuelven en agua 1,50 g de Hidróxido de Sodio, NaOH, para obtener 1,50 L de solución. Calcular el pH, pOH, la Concentración de catión Hidrógeno yde anión Hidróxido. Este compuesto es una base fuerte. R: pH = 12,40 pOH = 1,60 [OH1-] = 0,025 mol/L [H1+] = 4,00x10-13 mol/L
8. El ácido fluorhídrico, HF, es un ácido débil con Ka = 6,7x10-4. Calcular el pH, pOH, y la concentración de anión Hidróxido de una solución acuosa 0,025 mol/L de este ácido. R: pH = 2,42 pOH = 11,58 [OH1-] = 2,65x10-12 mol/L
9. La Anilina, C5H5N, es una base débilcuya pKb es 9,40. Determinar el pH y pOH de una solución acuosa 0,050 mol/L en esta base. R: pH = 8,65 pOH = 5,35
10. Una solución 0,05 M del ácido débil, ácido Hipocloroso, HClO, tiene un pH = 3,40. Determinar la Constante de acidez del ácido. R: Ka = 3,2x10-6
11. Ordenar de menor a mayor acidez las siguientes sustancias: NOMBRE FORMULA pKa NOMBRE Acido acético CH3COOH 4,75 Amoniaco Acidobenzoico C6H5COOH 4,20 Metilamina Acido Hipobromoso HBrO 8,69 Trimetilamina Acido Cianhídrico HCN 9,40 Anión Nitrito FORMULA NH3 CH3NH2 (CH3)3N NO2-1 pKb 4,75 3,40 4,30 10,7

12. El ácido débil HA está ionizado un 2 % en una solución 0,2 M Determine: a) ¿Cuál es el Ka de este ácido? R: Ka = 8,16x10-5 b) ¿Cuál es el pH de esta solución? R: pH = 2,39
13. Calcular la constante de hidrólisis, Kh, delos ácidos y bases conjugadas que se obtienen de las sustancias del ejercicio Nº 11.
14. Se mezclan 70 mL de HCl 0,05 M con 35 mL de NaOH 0,15 M. Calcular el pH, pOH, [OH1-], [H1+] y masa de NaCl que se obtendría al evaporar todo el solvente. R: pH = 12,22 , pOH = 1,78 , [OH1-]= 0,0166 M , [H1+] = 6x10-13 M y 0,2025 g
15. Se mezclan 30 mL de solución 0,25 M en MgCl2, con 170 mL de solución 1,5 Men NaCl, calcular la concentración molar de cada ión en la mezcla (Nota: todos son EF) R: [Mg2+] = 0,0375 M, [Na1+] = 1,275 M y [Cl1-] = 1,35 M
16. Calcular el pH de una solución acuosa 1,0 M de Cloruro de Aluminio. El catión Aluminio se hidroliza formando el complejo Al(OH)2+ y su Kh = 1,4x10-5 R: pH = 2,45
17. Una solución de HCN, es 0,0136 M y tiene un pH = 5,63. Calcular Ka. R: Ka =4x10-10
18. Calcular el pH de un ácido débil, HA, 0,05 M si Ka = 3,5x10-6. R: pH = 3,38.
19. Calcular la concentración molar en ión Hidrónio de las soluciones cuyos pOH se indican, clasificarlas como ácido o base y señalar el color que adquieren en presencia de Fenolftaleína y de Naranja de Metilo. a) pOH = 11,81 R: 6,4x10-3, ácida, incoloro y naranja. b) pOH = 5,64 R: 4,3x10-9, básica, rosa y...