GUÍA N 3 EQUIL ACIDO BASE

UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOANÁLISIS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DOCENTE: QUÍMICA ANALÍTICA

TEMA Nº 3: EQUILIBRIO ACIDO-BASE Y EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

OBJETIVOS GENERALES:
1. Calcular el pH de una solución o mezcla de soluciones mediante la interpretación lógica de los fundamentos teóricos del equilibrio ácido-base.
2. Determinar lasolubilidad de un compuesto poco soluble en solución acuosa a través del razonamiento de los fundamentos teóricos del equilibrio de solubilidad.

CONTENIDOS:
a) Acidos y bases, conceptos según la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y la teoría de Lewis. Pares conjugados. Escala de pH. Acidos y bases fuertes. Acidos y bases débiles. Acidos polipróticos. Ion común. Propiedades ácido-base de lassales (hidrólisis). Soluciones amortiguadoras.
b) Titulaciones ácido-base: titulación ácido fuerte-base fuerte, titulación ácido fuerte-base débil, titulaciones ácido débil-base fuerte, indicadores ácido-base.
c) Solubilidad. El producto de solubilidad. Solubilidad molar. Predicción de las reacciones de precipitación. Separación de iones por precipitación fraccionada. El efecto del ion común y lasolubilidad. El pH y la solubilidad.

NIVELES DE ENTRADA: Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Soluciones. Cálculos matemáticos: ecuación cuadrática, ecuaciones con una incógnita.

BIBLIOGRAFÍA:
a) Química general. Kennet W. Whitten-Gailey-Davis. Tercera edición.1992
b) Química. Raymond Chang. Sexta edición. 1998
c) Química la ciencia central.Theodore Brown-LeMay-Bursten. Quinta edición. 1993
d) Manual de Química Analítica Cualitativa. Prof. Hernani Martínez Madrid. 1996
e) Química general superior. Masterton-Slowinski-Stanitski. Sexta edición.1989



GUÍA DE EJERCICIOS: (PARTE A)

1. Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brönsted-Lowry o como ambos: a) H2O b) OH- c) H3O+ d) NH3 e) NH4+ f) NH2- g)NO3- h) CO3-2 i) HBr j) HCN

2. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: a) HNO2 b) H2SO4 c) H2S d) HCN e) HCOOH f) H3PO4 g) H2PO4-2 h) HSO4- i) HSO3- j) HS-

3. Escriba la fórmula del ácido conjugado de cada una de las siguientes bases: a) HS- b) HCO3- c) CO3-2 d) H2PO4- e) HPO4-2 f) PO4-3 g) HSO4- h) SO4-2 i)SO3-2

4. Indique los pares conjugados ácido-base en cada una de las siguientes reacciones:
a) CH3COO- + HCN CH3COOH + CN-

b) HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO3-2

c) H2PO4- + NH3 HPO4-2 + NH4+

d) HClO + CH3NH2 CH3NH3+ + ClO-

e) CO3-2 + H2O HCO3- + OH-

5.Calcule la concentración de iones oxidrilos en una disolución 1,4 x 10-3 M de HCl. (resp. 7,14 x 10-12).

6. Calcule la concentración de iones hidrógeno en una disolución 0,62 M de NaOH. (resp. 1,6 x 10 –14 M).

7. Calcule el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 0,0010 M de HCl, (resp. 3)
b) 0,76 M de KOH, (resp. 13,9)
c) 2,8 x 10-4 M de Ba(OH)2, (resp. 10,8)
d) 5,2 x 10-4 M de HNO3,(resp. 3,3)

8. Calcule la concentración de iones hidrógeno, en mol/l, para las disoluciones con los siguientes valores de pH:
a) 2,42 (resp. 3,80 x 10-3 M)
b) 11,21 (resp. 6,2 x 10-12 M)
c) 6,96 (resp. 1,1 x 10-7 M)
d) 5,20 (resp. 6,31 x 10-6 M)

9. El pOH de na disolución es 9,40. Calcule la concentración de iones hidrógeno en la disolución.(resp. 2,51 x 10-5 M)

10. ¿Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita para preparar 546 ml de una disolución con un pH de 10,00? (resp. 2,184 x 10-3 g)

11. Se prepara una disolución disolviendo 18,4 g de HCl en 662 ml de agua. Calcule el pH de la disolución. (Suponga que el volumen...