Guia Cinetica 2015

Colegio IlliaQuímica-Profesora Santoiani5to Cs Exactas y Naturales Guía de ejercicios de Cinética
1.-Para la reacción A(g) B(g) + C(g) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 1,5.10-3 l/mol seg a) ¿Cuál es el orden de la reacción? b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad? c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando laconcentración de A sea 0,242 M?
2.- La ley cinética de una reacción es v= k [A] 2 , para una reacción química simple. Si la velocidad fue de 8,5 .10-3M  cuando era 0,2 M, ¿cuál será [A] si la velocidad es 3,6.10-6 M/s?
3.-En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados, a 30 ºC:

Determina:a) El orden total dereacción.b) El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.c) Si el proceso fuera elemental, ¿cuál sería su molecularidad?
4.- Justifica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque:
a) la reacción de combustión es endotérmica;
b) se necesita superar la energía de activación;
c) lareacción de combustión es exotérmica;
d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente.
5. Se lleva a cabo un estudio cinético de la reacción CO(g) + NO2(g) →CO2(g) + NO(g) a 280ºC, obteniéndose los siguientes datos experimentales:

Determinar:
a) El orden de la reacción
b) La constante de velocidad
c) La velocidad de la reacción cuando la concentración de cadareactivo es de 3·10-4 M. 
6.- Para la reacción:
PCl5 → PCl3 + Cl2
Se han obtenido los siguientes valores de concentración de PCl5 en función del tiempo:

Calcular la velocidad media de la reacción en los intervalos de 0 a 90 segundos, de 90 a 150, de 150 a 270 y de 270 a 420.
7.- Señalar las proposiciones correctas referentes a la velocidad de una reacción química:
a) Se puede expresar en mol-1 .s-1 b) Se puede expresar en mol . L-1 . s-1
c) Se puede expresar en mol-1 . L . s -1
d) Las unidades de su expresión dependen de la ecuación de la velocidad.
e) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dure la reacción.
f) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realice la reacción
8.- En la reacción de formación de agua a partir de sus componentes handesaparecido 0,2 mol/L de oxígeno en 3 s. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referido a un reactivo y al producto.
9.- En la reacción de obtención del etano por hidrogenación del eteno han desaparecido 5 mol/L de eteno durante los primeros 15 s de la reacción. Calcula la velocidad de formación del etano así como, la desaparición del eteno y del hidrógeno
10.- En lareacción de obtención del amoniaco a partir de sus componentes han desaparecido 85 mol/L de nitrógeno en 45 s. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a los reactivos y al producto. 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
11.- Supongamos la reacción: A B + C. La concentración de A varía
con el tiempo de la forma siguiente:
[ A ]mol. L-1TIEMPO (s)
0,50 0
0,48 5
0,41 10
0,30 15
a) ¿Cuál es la velocidad media de la reacción en los primeros 5 s? b)¿Y entre los 5 y 15 s?
12.- Señalar las proposiciones correctas:
a) La K de velocidad, de cualquier reacción química, puede expresarse siempre en mol-1 .L.s-1
b) La unidades de K dependen de la ecuación de velocidad.
c) La K de velocidad conserva siempre el mismo valor durante toda la reacción.
d) El valor de K es independiente de la temperatura a la que se realiza la reacción.
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