Ejercicios Cinética 2014 2015

Química II-Ejercicios de Cinética Química

1. Deduce la ley de velocidad para la reacción entre monóxido de nitrógeno y bromo para la que se ha
propuesto el mecanismo:

2. Supongamos que la reacción 5Br– + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O transcurre según el mecanismo
siguiente:

Deduce la ecuación de velocidad concordante con el mecanismo anterior, expresando la constante de
velocidad de la reacciónglobal en términos de las constantes de velocidad de las etapas individuales y
de las concentraciones de [H+], [Br–] y [BrO3–].
3. La descomposición del N2O5 gaseoso transcurre según la reacción
N2O5 →2NO 2 + 1/2 O2.
La ecuación de velocidad experimental es –d[N 2O5]/dt = k[N2O5]. De los siguientes mecanismos,
¿cuáles no son coherentes con la ley de velocidad?

4. Para la reacción 2NO(g) + 2H2(g) →N2(g) + 2H2O(g) se ha propuesto el siguiente mecanismo:

La expresión de velocidad observada es v = k[NO] 2. Si el mecanismo anterior es correcto, ¿cuál
es la etapa determinante del proceso?
5. La reacción A → B + C es de primer orden en [A] y tiene una vida media de 30 min. (a) Calcula la
constante de velocidad. (b) Si [A] es inicialmente 0,10 mol l–1, ¿cuál será su valor después de 24,0 h?
6. Lareacción de descomposición de una sustancia A es de primer orden. Cuando se parte de una
disolución 0,10 mol l–1 en A, al cabo de 60 s se ha transformado el 5,0% dicha sustancia. a) Calcula la

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constante de velocidad. b) Calcula el porcentaje de A que se habrá descompuesto al cabo de 60 s, si
se parte de una disolución 0,05 mol l–1.
7. Una sustancia quedescompone mediante un proceso de segundo orden, tarda 2h 20 min en reducir
su concentración inicial de 10 10–3 M a 5,0 10–3 M. ¿Cuál es la constante de velocidad de la
reacción de descomposición?
8. De una reacción de segundo orden en A se sabe que la velocidad de reacción es
2,8 10–5 mol l–1 s –1 cuando la concentración es 0,10 mol l –1. Calcula: a) La constante de velocidad;
b) La velocidad dela reacción cuando la concentración de A es 0,050 mol l–1.
9. Una reacción de segundo orden en A tiene una constante de velocidad de 3,33 10–2 mol –1 l s–1. Si
en 0,50 minutos ha reaccionado el 2,0% de A, calcula la velocidad inicial de la reacción.
10. Determina el orden y la constante de velocidad de la reacción 2N2O5(g) → 4NO 2(g) + O2(g)
a partir de estos datos experimentales:
[N 2O5 ] (moll–1)
1,00
0,50
0,20
0,15
Velocidad de reacción (mol l–1 s–1)

84 10 –5

43 10 –5

17 10 –5

12,5 10–5

11. Escribe la ley de velocidad y la constante de velocidad para la reacción
2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2HCl(g) en base a los siguientes datos experimentales:
[ICl] (mol l–1)
[H2 ] (mol l–1)

Velocidad de reacción (mol l–1 s–1)

1,5 10–3
1,5 10–3

2,3 10–3
1,5 10–3

2,3 10–3
3,7 10–3

3,7 10–7

5,710–7

14,0 10–7

12. Calcula la constante de velocidad para la descomposición del N2O5 a 50 °C, sabiendo que a 45 °C
k = 5,0 10–4 s–1 [Ea = 88 kJ mol–1, R= 8,3144 J mol–1 K–1].
13. Calcula la energía de activación de la reacción de primer orden 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g), si
la constante de velocidad tiene valores de 0,38 s–1 a 1000 K y de 0,87 s –1 a 1030 K.
14. ¿Cuál es la energía de activaciónpara una reacción si se encuentra que su constante de velocidad
se triplica cuando la temperatura se eleva de 300 K a 310 K?
15. La energía de activación para la reacción H2(g) + I2(g) → 2HI(g) desciende de 184 kJ mol–1 a
59 kJ mol-1 en la presencia de un catalizador de platino. ¿Por qué factor aumentará el platino la
velocidad de la reacción a 600 K?
16. Complete los datos correspondientes a lareacción que se muestra.
a. Represente las correspondientes gráficas para determinar el orden de la reacción.
b. Emplee la ecuación de la recta para calcular la constante de velocidad.
c. Calcule cuánto tiempo será necesarios para que la concentración de C2H5Br sea 0,5 M.
C2H5Br ( g) → C2H4 (g) + HBr (g)

a 700 K

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Tiempo (minutos)
0
1
2
3
4
5

[C2H5Br]...