Guia de ejercicios de Estequiometria

GUIA DE EJERCICIOS Nº 2 QUÍMICA GENERAL

ESTEQUIOMETRÍA

1. El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano, CH4. Suponga que dispone de 150 g deeste gas: PAC = 12 ; PAH = 1

a) ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en dicha masa?
R. 9,38 moles de moléculas de CH4
b) ¿Cuántas moléculas de CH4 están contenidas?R. 5,65 • 1024 moléculas de CH4
c) ¿Cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos?
R. 9.38 moles de átomos de C y 37,52 moles de átomos de H
d)¿Cuántos átomos de cada elemento están contenidos?
R. 5,65 • 1024 átomos de C y 2,26 • 1025 átomos de H

2. Calcular los gramos de clorato de potasio que se necesita para obtener 5litros de gas oxígeno medidos a 25ºC y a una presión de 750 mm de Hg. La ecuación de descomposición del clorato de potasio es: clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y gas oxígeno. PAK= 39,1; PACl = 35,45; PAO = 16.
R. 16, 3 g de clorato de potasio

3. El freón 12, CCl2F2, es un gas empleado como refrigerante. Seprepara a partir de tetracloruro de carbono, CCl4, y trifluoruro de antimonio, SbF3, según lo indica la siguiente ecuación no balanceada:
CCl4 + SbF3 CCl2F2+ SbCl3

A. ¿Cuál es la cantidad máxima de freón 12, expresada en gramos, que se puede obtener si se mezclan 150 g de CCl4 con 100 g de SbF3?
B. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Por qué?
C.¿Cuántos gramos del reactivo en exceso sobrarán después de que se completa la reacción?
PAC = 12; PACl = 35.45; PASb = 122; PAF= 19
4. Calcule
a. el número de moles de Rubidio en una muestra de167,0 g
b. el número de átomos de Fe en 363,2 kg
c. la masa (en g) de un billón (1x1012) de átomos de plata
d. el número de átomos de argón en una muestra de 5,25 mg
e. la masa atómica de un...