Guia De Estequeometria

SEMINARIO
ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos de
una reacción química.
Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más
sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno
gas (H2) puede reaccionar con oxígenogas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta
reacción se escribe:

El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda
de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha
están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los
números allado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).

¿Qué le ocurre a la material cuando sufre una reacción química?
Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una
reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos
de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que laecuación está balanceada.

Balance de las ecuaciones químicas:
1.
2.
3.

Determinar los reactivos y los productos de la reacción química
Escribir la ecuación química reactivos → productos
Balancear la ecuación (método del tanteo o algebáico)

Método de tanteo
Una vez planteada la reacción se empieza a balancearla seleccionando un elemento que aparezca
solo una vez en los reactivos y una vezen los productos. Luego cambie los números delante de las
fórmulas (los coeficientes) para hacer el número de átomos de cada elemento el mismo en ambos
lados de la ecuación.
Ejemplo. Si queremos balancear la siguiente ecuación:
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Se observa que el carbono y el hidrógeno están en un solo reactivo y producto. En cambio el oxígeno
está en un reactivo pero en dos productos,por lo que se debe comenzar por el carbono o hidrógeno
el hidrógeno.
Balance de C: En los reactivos hay 2 átomos de C y en los productos sólo 1 átomo de C. Se multiplica
CO2 por 2.
C2H6 + O2 → 2 CO2 + H2O
Balance de H: En los reactivos hay 6 átomos de H y en los productos sólo 2 átomos de H. Se
multiplica H2O por 3.
C2H6 + O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Balance de O: En los reactivos hay 2 átomos de Oy en los productos hay 7 átomos de O (2x2=4 en
2 CO2 + 3 en 3 H2O). Se multiplica O2 por 7/2.
C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Amplificando por 2 para eliminar el denominador:
( C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ) x 2
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Inspeccionando la ecuación química tenemos a cada lado 4 C, 12 H, 14 O, por lo tanto la ecuación
está balanceada.
Método Algebráico
Este métodorequiere construir un sistema de ecuaciones de varias variables y resolverlas
simultáneamente.
Ejemplo: Si queremos balancear la siguiente ecuación:
H 2SO4 + Al(OH)3 → Al2 (SO4 )3 + H2O
Lo primero que hacemos es sustituir los coeficientes estequiométricos de la ecuación química a
balancear por variables algebraicas. La ecuación quedaría de la siguiente forma:
a H 2SO4 + b Al(OH)3 → c Al2 (SO4 )3 +d H2O

La letras a,b,c,d son los coeficeintes estequiométricos de la ecuación química balanceada. Luego
vamos a hacer una ecuación por cada uno de los elementos en la reacción. Las ecuaciones se
contruyen multiplicando la variable por el número de átomos de ese elemento en específico en cada
uno de los compuestos.
H:
S:
O:
Al:

2a + 3b = 2d
a = 3c
4a + 3b = 12c + d
b = 2c

(en elácido sulfúrico hay 2 H por lo tanto, a se
multilica por 2. En el Al(OH)3 hay 3 H por eso queda
3b, en el Al2 (SO4 )3 no hay H por lo tanto sería 0 c y
no se pone. En el caso de agua sería 2d porque tiene
2H)

El sistema queda con 4 ecuaciones con 4 incógnitas para resolver.
Se asigna el valor de 1 a la variable que se estima más pequeño de todos.
Si
Entonces

c=1
b=2 (de la...