Guia De Modelos Atomicos

1° Medio
GUÍA 1 MODELOS ATOMICOS
Aprendizajes esperados: - distinguen las propiedades del Carbono que hacen posible la formación de una
Amplia gamma de moléculas




Nombre:________________________________________________Fecha:_____________

Habilidades y Destrezas: Comprender - Resolver - Calcular - Aplicar - Identificar - etc

MODELOS ATOMICOS
1. Teoría de Demócrito y Leucipo (Siglo V a de C)
Postulaban que la materia estaba constituida por partículas muy diminutas e indivisibles, a las que llamaron átomos
(a= sin, tomos= división)
Defendían la idea de que lamateria era discontinua, es decir que no podía subdividirse infinitivamente.

2. Teoría atómica de John Dalton

2000 años después John Dalton retomó el estudio del átomo y sus postulados fueron los siguientes:

* La materia está formada por diminutas partículas llamadas átomos
* Los átomos de un mismo elemento son idénticos, con las mismas propiedades físicas yquímicas,
y los de elementos diferentes tienen propiedades diferentes.
* Los átomos no pueden ser destruídos ni creados, ni transformados unos en otros
* Los átomos de los elementos distintos se combinan entre sí en relaciones enteras y sencillas
para formar moléculas compuestas.

La idea atómica de Dalton era mucho más precisa y clara que la de Demócrito. A pesarde ello Dalton no intentó describir la estructura y composición de los átomos, es mas, tampoco tenía idea como eran, sin embargo, pudo comprobar la diferencia entre las propiedades mostradas por los átomos de Hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua y la interpretó claramente como una diferencia atómica.

3. Modelo atómico de Joseph Thompson 1903

En 1897, Thompsonideó una serie de experiencias con os rayos catódicos que se observaban en los tubos de descarga.
Un tubo de descarga es un tubo de vidrio provisto de dos electrodos o placas metálicas (no positivo “ánodo” y el otro negativo “cátodo”) conectados a una fuente de alto voltaje. Cuando se cierra el circuito de observa: que se produce el paso de corriente a través del gas que estáencerrado en el tubo, al mismo tiempo que se desprenden “rayos” del cátodo al ánodo en línea recta donde se produce una luminiscencia. Al colocar un imán ubicado en el exterior del tubo, los rayos presentaban una desviación atraídos por este imán.

A través de esta experiencia Thompson fue capaz de dilucidar, que como la luz ordinaria no es afectada por un imán, los rayoscatódicos correspondían entonces a una propiedad de la materia y no de la luz y postuló que:
Los rayos catódicos eran un haz de partículas negativas a las que llamó electrones


Thompson sugirió que el átomo es una esfera sólida de materia cargada positivamente con los electrones incrustados en un número adecuado para que la carga total fuera cero. Naciendo así la ideade que el átomo es eléctricamente neutro.

A Thompson le fue imposible medir y calcular en forma exacta la masa y la carga del electrón. Sin embargo, fue capaz de establecer una relación entre ambas

Relación carga/masa del electrón | e/m = -1,76 x 108 C/g |

Entre 1908 y 1917 Robert Millikan realizó una serie de experimentos con el propósito de medir la carga unitariadel electrón. En su trabajo Millikan, analizó el movimiento de minúsculas gotas de aceite que cargadas eléctricamente con los iones del aire.

Suspendida en el aire las gotas cargadas con ayuda de un campo eléctrico y sus movimientos fueron monitoreados con un microscopio. Con este procedimiento Millikan encontró que la carga de un electrón es de -1,6022 x 10-19 Coulomb...