Guia Quimica
Balanceo por el método del tanteo.- Considera una estimación de coeficientes por conteodirecto de los átomos de los reactivos y de los productos, para posteriormente igualarlos mediante el empleo sucesivo de diferentes coeficientes, hasta obtener la ecuación balanceada. Ejemplo: Na + O2 --> Na2 O
1. Contar el número de átomos de cada lado de la reacción, observar que en el producto se carece de un oxigeno, colocar el coeficiente que iguale los valores correspondientes. Na + O2 -->2Na2 O
2. Observar que en el producto, ahora existen 4 átomos de sodio, por lo que se balancea con un coeficiente 4 en el reactivo. 4Na + O2 --> 2Na2 O
3.La ecuación está balanceada Balanceo por el método de óxido-reducción (redox).- Es aquel en el cual dentro de una reacción química, algunos átomos cambian su número de oxidación, al pasar de reactivos a productos, es decir, que se oxidan oque se reducen. Para realizar este procedimiento, se requiere cumplir con los siguientes criterios: 1. Determinar los números de oxidación de todos y cada uno de los elementos involucrados en de la ecuación química. 2.Identificar los elementos que cambian su número de oxidación y determinar la variación de los elementos que se oxidaron y redujeron respectivamente. 3. Los valores de oxidación yreducción de esa variación, corresponderán a los coeficientes de los compuestos que contengan los elementos en forma inversa, ejemplo:
Cl+5 -->Cl-1 O-2 -->O0
+6 e- (oxida) - 2e- (reduce
4. Por último, se balancea por tanteo Ejemplo: Cu + HNO3--> Cu (NO3)2 + H2O + NO 1) Determinar número de oxidación Cu0 + H+1N+5O3-2-->Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + N+2 O-2 2) Indicar a los elementos quecambiaron su número de oxidación Cu0 --> Cu +2 N+5 --> N+2 +2 e- (se oxida) pierde electrones -3 e- (se reduce) gana electrones
3) Se multiplica por 3 a los reactivos y productos que tengan cobre (Cu) y por 2 los que contengan nitrógeno (N) 3Cu0 + 2H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + 2N+2 O-2 4) Observar que existen más nitrógenos en los productos que en los reactivos, por lo que se balanceala ecuación química "por tanteo" 3Cu0 + 8H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + 2N+2 O-2 5) Por último, se balancean los hidrógenos y oxígenos por tanteo 3Cu0 + 8H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + 4H2+1 O-2 + 2N+2 O-2
Estequiometría
La estequiometría (del griego stoicheion "elemento" y metron "medida") se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental la leyde la conservación de la masa: La masa total de todas las masas presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. [Lavoasier; Antoine.] Bases de la Estequiometría Las unidades utilizadas en química para expresar la masa, el volumen, la temperatura y la relación que guardan entre ellas en una reacción química son conocidas como unidades químicas Elsiguiente esquema presenta 3 unidades químicas que a continuación se definen
Número Atómico: Es el número de protones y se indica con un subíndice al lado del símbolo atómico Peso atómico: Es el número total de protones y neutrones en el núcleo y se indica con un superíndice al lado del símbolo atómico. Isótopo: Son átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones y por lo tanto en...
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