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Páginas: 11 (2661 palabras) Publicado: 20 de enero de 2016


GUIA DE AUTOGESTIÓN DEL CONOCIMIENTO
No. 1

FR-PAC-26
Versión 2
2011-03-01

Asignatura: QUÍMICA
Grado: DÉCIMO
PERIODO: I (#1)
Nombre:
Fecha: Septiembre de 2.014

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTÁNDAR: - Reconocer las diversas concepciones acerca de la estructura a atómica y sus relaciones con las propiedades periódicas de los elementos de acuerdo con su ubicación en latabla.
DESEMPEÑO
IDENTIFICAR: - Identifica algunas características físicas y químicas la estructura atómica, enlaces químicos y de los grupos funcionales.
EXPLIICAR: - Explica la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica y su relación con los números cuánticos, el modelo atómico actual, la unión entre átomos y la nomenclatura
INDAGAR: - Consulta y verifica laestructura de la materia, los tipos de enlace y nomenclatura..

I.- ES BUENO SABER QUE……..Desde la antigüedad el hombre hizo conjeturas acerca de la constitución del mundo y de todo aquello que les rodeaba, así por ejemplo El Griego Empédocles enuncio que la naturaleza estaba constituida por tierra, agua,fuego y aire. Posteriormente los también Griego Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica, la cual decía: la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son eternos, invisibles, indestructibles, indivisibles y de diferentes tamaños. En 1.803, John Dalton formuló su teoría atómica, dándole a la química estructura científica con sus hipótesis detrabajo. Los postulados de su teoría atómica son: 1. Los elementos están constituidos por átomos que son partículas básicas de la materia. 2. Los átomos son partículas indivisibles y no se crean ni se destruyen. 3. Los átomos que forman un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma forma, tamaño, y sus características químicas son idénticas. 4. Los átomos de diferentes elementos se combinanentre sí, en relaciones numéricas enteras y sencillas para formar compuestos. 5. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas para formar más de un compuesto.
II. REFLEXIONANDO……..Es claro que el modelo propuesto por la ciencia actual está muy lejos del átomo sencillo e indestructible que imaginaron Demócrito, Leucipo y Dalton. La nueva imagen de unátomo nuclear, cuántico, probabilístico, envuelto en orbitales de nubes electrónicas, es consecuencia de los siguientes hechos:
*-El átomo es de carácter eléctrico. Tales de Mileto frotó Ámbar y observó que atraía pequeñas partículas. Siglos después, Gilbert observó que, por frotamiento, muchas sustancias adquirían electricidad y distinguió entre la resinosa o positiva y la vítrea o negativa.*-En 1.833, Michael Faraday descubrió la correspondencia Electricidad-Materia. Demostró que muchas sustancias eléctricamente neutras, al ser disueltas en agua, dan lugar a un sistema conductor de la corriente eléctrica. En este proceso, la corriente eléctrica divide las sustancias, liberando partículas cargadas que son capaces de conducir la corriente eléctrica. Tal proceso se conoce comoelectrólisis y las partículas trasportadoras de la carga eléctrica en la solución, como iones (palabra que significa viajero).
Faraday indico que esto significaba la existencia de cierta relación entre electricidad y la materia, y, puesto que ésta se suponía formada de átomos, éstos también debería poseer estructura parcialmente eléctrica. Además, indicaron que en esas estructuras eléctricas deberíanintervenir partículas discretas de electricidad, a las que Stoney dio, posteriormente, en 1874, el nombre de electrones.
*-Descubrimientos de los rayos Catódicos, rayos Canales mediante experimentación con tubos de vidrio con electrodos de descarga eléctrica y por razonamiento de unos científicos, la identificación de los electrones, protones y neutrones.
*-El descubrimiento por parte de...
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