Guias De Quimica

PRÁCTICA Nº 6
LEY DE HESS



I. OBJETIVOS


- Aplicación de la Termoquímica.
- Calcular el calor de reacción, ΔH
- Aplicar los resultados para la demostración de la ley de Hess.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS


Segunda ley de la Termoquímica o Ley de Hess

La Ley de Hess establece que:

“si una serie de reactivos (por ej. A y B) reaccionan para dar una serie deProductos (por ej. C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), es siempre la misma, independientemente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas; siempre y cuando, las condiciones de presión y temperatura de las diferentes etapas sean las mismas”.

Una forma sencilla de comprender esto, es empleando el esquema siguiente:








Así, no importa si elproceso que inicia con los reactivos A y B para generar los productos C y D, se realiza en una etapa:


[pic]
en dos etapas:
[pic]

la cantidad de calor involucrada en el proceso total, siempre será la misma
En otras palabras, si nos dan una serie de reacciones con sus correspondientes, [pic]para determinar la [pic] de una reacción particular, debemos combinar las reaccionesdadas (sumarlas, invertirlas o multiplicarlas por un factor), para obtener la reacción deseada. Recuerde, que si invierte una reacción, entonces el signo de su [pic]se cambia; además, si una reacción se multiplica por un escalar, el valor de su [pic] también se debe multiplicar por el mismo escalar.

En este experimento, se utiliza un calorímetro(o termo) para medir el calor liberado por tresreacciones. 

(1) de hidróxido de sodio sólido se disuelve en agua para formar una solución acuosa de iones.

NaOH(s) [pic] Na+ (aq) + OH–(aq)……………∆H1 =?

(2) de hidróxido de sodio sólido reacciona con ácido clorhídrico acuoso para formar agua y una solución acuosa de cloruro de sodio.



NaOH(s) + H+ (aq) + Cl–(aq) [pic] H2O(l) + Na+(aq) + Cl–(aq)…..∆H2 = ?(3) Las soluciones de hidróxido de sodio acuoso y ácido clorhídrico reaccionan para formar agua y cloruro de sodio acuoso.

Na+(aq) + OH–(aq) + H+(aq) + Cl–(aq) [pic] H2O(l) + Na+(aq) + Cl–(aq) ∆H3 = ?

III. PARTE EXPRIMENTAL


a) Materiales:

- PC
- Vernier interfaz de la computadora
- Logger Pro
- Soporte universal
- Sonda detemperatura
- Abrazadera
- Varilla de agitación
- Espátula
- Probeta


b) Reactivos:


- 50 ml de NaOH 0.25 M
- 50 ml de HCl 0.25 M

c) Procedimiento:

1. Conecte la sonda a la interfaz de la computadora. Preparar el software para la recolección de datos abriendo del escritorio: Logger Pro 3.4.2 Español, ir al menú y abrir:Tareas>>Química con computadores>>18 de la Ley de Hess.

2. Verificar que el botón [pic] TOMAR DATOS se encuentre encendido en VERDE.

3. Realice la instalación del equipo igual a la Fig.1

Fig.1

[pic]


A. Estudio de la Reacción I.

4. Medir 50 mL de agua con una probeta graduada y añadir al calorímetro. Baje la sonda de temperatura en la solución.5. Haga clic en [pic]para iniciar la recolección de datos y obtener la temperatura inicial, t1. Puede tomar varios segundos para que la sonda de temperatura se equilibre a la temperatura de la solución. 

6. Pesar en una luna de reloj aproximadamente 0.5g de hidróxido de sodio sólido, NaOH, y registrar la masa con un error máximo de 0,01 g. El hidróxido de sodio atrapa fácilmente lahumedad del aire, es necesario que se evalúe y proceder al siguiente paso sin demora. 

PRECAUCIÓN: Manipule el NaOH y la solución resultante con cuidado.

7. Agregue el NaOH sólido al calorímetro(o termo) 

8. Usando la varilla, revolver continuamente durante el resto de los 200 segundos o hasta que la temperatura llegue a su máximo valor. Tan pronto como la temperatura...