Heckler Y Kock

Rutherford ideó que de la misma forma en que Bunsen y Kirchoff usaron la luz para realizar sus experimentos, se podía estudiar a los átomos con las partículas α,

cuando puso manos a la obra, no se podía creer lo que encontró, la mayoría de las partículas pasaban sin modificar su trayectoria y, más sorprendentemente aún, algunas regresaban por donde habían venido, chocaban con algo muy masivo,que Rutherford imaginó en el centro del átomo, por lo que propuso una nueva forma de ver al átomo, como un mini sistema solar, en el que los electrones giraban alrededor de un núcleo masivo como si fueran los planetas y el núcleo, el sol; éste los atraía por medio de la fuerza eléctrica de Coulomb. Ésta representación, sin embargo, no explicaba por qué los átomos tenían espectros y por quédiferían de átomos de un elemento a otro. En 1900, el científico alemán Max Planck, propuso una solución para un problema teórico no resuelto en esa época, la catástrofe ultravioleta, o enigma del cuerpo negro, en el cual, de una cavidad en la que se hallaba una fuente de ondas electromagnéticas, salía un haz de éstas, las cuales, según la teoría, deberían tener más energía si su frecuencia era mayor, locual no concordaba con lo observado en experimentos, por lo cual estableció que la luz, y con ella todas las ondas electromagnéticas, deberían viajar en paquetes que
él llamó cuantos

, cinco años después, Einstein reforzaba su teoría ampliándola y llamando a esos paquetes definidos, fotones, partículas cuya energía es proporcional a la frecuencia de onda electromagnética, entonces Planckestableció un valor para ajustar los datos, la llamada constante de Planck, que toma el ínfimo valor de 6.63 x 10
Joule-segundos. La fórmula establecida por él se puede utilizar para variados cálculos, desde la ya citada frecuencia de onda hasta el radio de los átomos y la pequeñez de la constante nos puede explicar por qué los principios de mecánica clásica y las leyes de Newton bastan paraexplicar el movimiento de los cuerpos grandes. En 1913 Niels Bohr aprovechó el surgimiento de esa teoría para idear una forma en que se acomodaban los electrones en las órbitas, bien, la energía en cualquiera de sus formas hace que los electrones salten o se muevan de las órbitas más próximas al núcleo hacia las más externas, los saca de su llamado “Estado Basal”, luego, al regresar éstos a sus órbitas“normales”, liberan energía, que siempre es electromagnética, y si esa radiación está en la longitud de onda entre 400 y 700 nm - 1 x
metros- podemos observar la luz característica de cada átomo en el espectroscopio. Con esta propuesta, Bohr logró predecir los valores de frecuencia del átomo de Hidrógeno, pero no de los átomos más complejos que éste. La frecuencia de onda se encontraba por medio dela constante de Planck,

es la frecuencia de la luz observada. Antes se había observado que las ondas electromagnéticas a veces se comportaba como partículas de materia y cuando alguien se dio cuenta, pensó que también se podía hacer que la materia se comportara como una onda, a esta teoría se le conoce como dualidad partícula-onda, propuesta en 1924 por el francés Louis de Broglie en sutesis doctoral, y explicaba de igual forma que Bohr el fenómeno de los espectros, los electrones deberían acomodarse en

frecuencias de onda definidas cuando se comportaban como ondas, así la teoría se ajustaba a los conocimientos de la época; la dualidad partícula-onda no fue muy apoyada en su época –se vio comprobada en numerosas ocasiones después-, por que los principios para definir partícula yonda eran muy diferentes. Entonces un físico alemán, Heisenberg, dio a conocer al mundo el principio de incertidumbre, según el cual la posición y la velocidad de una partícula no pueden medirse al mismo tiempo, por que si queremos medir la posición de la partícula, su velocidad se vuelve indefinido y viceversa. Cuando el principio de incertidumbre es cero, se puede despreciar y los cuerpos...