hess
Páginas: 9 (2087 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2015
nti
ag
o
San Clemente. Santiago de Compostela
1
La variación de entalpía de una reacción se define como ΔH = ΔU + pΔV, siendo ΔU la variación de energía
interna en la reacción y ΔV la variación de volumen. Indica que sucede si no existe variación en el número
de moles gaseosos de la reacción.
Solución:
En ese caso, Δ
V=0⇒
Δ
H=Δ U
Los diagramas entálpicos son unaexpresión gráfica de la denominada Ley de Hess. Enuncia dicha ley.
Sa
2
nC
lem
en
te.
Sa
SOLUCIONES a PROBLEMAS
de entalpía y ley de Hess
Determina el valor de la entalpía de reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
Entalpías de formación (a 25 ºC y 1 atm): SO2 (g) = -297 kJ/mol; SO3 = -396 kJ/mol; H2O (l) = -285,9 kJ/mol
mi
ca
.
3
IES
Solución:
La energíatotal intercambiada en un proceso no cambia si este se realiza en una sola etapa o en varias. Es una
consecuencia del principio de conservación de la energía.
Qí
Solución:
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)
Calcula la ΔHr de la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) sabiendo las siguientes entalpías estándar de
formación: ΔHf0 SO2 (g) = -296,8 kJ/mol, ΔHf0 SO3 (g) = -395,6 kJ/mol.
od
eF4
ísic
ay
Δ Hr = 2 Δ Hf (SO3) - 2 Δ Hf (SO2) - Δ Hf (O2) = (-396) · 2 - 2 (-297) - 1 · 0 = -198 kJ
Las reacciones exotérmicas van acompañadas de un desprendimiento de energía mediante calor. Sabiendo
que en la combustión del metano se desprenden 890,1 kJ por cada mol de metano que ha reaccionado,
escribe la ecuación termoquímica correspondiente.
me
5
nte
Solución:
ΔH =- 791,2 - (- 593,6) = - 197,6 kJ
De
6
pa
rta
Solución:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) + 890,1 kJ
En las reacciones endotérmicas se produce absorción de energía mediante calor para que el proceso tenga
lugar. Cuando el carbono reacciona con agua se absorben 131,3 kJ por cada mol de carbono que
reacciona. Escribe la correspondiente ecuación termoquímica.
Solución:
C(s) + H2O (g) + 131,3 kJ → CO (g) + H2 (g)
1
Rúa San Clemente 3.
15705 Santiago de Compostela
CONSELLERÍA DE EDUCACIÓN
E ORDENACIÓN UNIVERSITARIA
Departamento de Física y Química
Instituto de Ensino Secundario
Calcula la ΔHr de la reacción N2O4 (g) → 2 NO2 (g) sabiendo las siguientes entalpías estándar de formación:
ΔHf0 NO2 (g) = 33,2 kJ/mol, ΔHf0 N2O4 (g) = 9,2 kJ/mol.nti
ag
7
o
San Clemente. Santiago de Compostela
8
nC
lem
en
te.
Sa
Solución:
Δ H = 2 · 33,2 - 9,2 = 57,2 kJ
¿Qué significado tiene la expresión ΔHf0 (H2O) (l) = -68,5 kcal/mol? Escribe la ecuación termoquímica
correspondiente.
En una reacción exotérmica se cumple que:
a) La suma de las energías de enlace de los reactivos es menor que la suma de las energías deenlace de
los productos.
b) La suma de las energías de enlace de los reactivos es mayor que la suma de las energías de enlace de
los productos.
c) Las energías de enlace no tienen nada que ver con que el proceso sea endotérmico o exotérmico.
Qí
mi
ca
.
9
IES
Sa
Solución:
Significa que la reacción de formación del agua es exotérmica.
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) Δ H = -68,5kcal/mol
eF
ísic
ay
Solución:
La respuesta correcta es b).
nte
od
10 Dada la ecuación termoquímica: Cl2 (g) + ½ O2 (g) + C (s) → Cl2CO (g) ΔH = -53,3 kcal/mol:
a) si el proceso es endotérmico o exotérmico.
b) ¿Se realiza a presión constante?
De
pa
rta
me
Solución:
a) Se trata de un proceso exotérmico, ya que la entalpía de los productos es menor que la de losreactivos.
b) Es un proceso a presión constante, ya que la entalpía se define para este tipo de procesos.
2
Rúa San Clemente 3.
15705 Santiago de Compostela
CONSELLERÍA DE EDUCACIÓN
E ORDENACIÓN UNIVERSITARIA
Departamento de Física y Química
Instituto de Ensino Secundario
nti
ag
o
San Clemente. Santiago de Compostela
nC
lem
en
te.
Sa
11 Para la reacción:...
ag
o
San Clemente. Santiago de Compostela
1
La variación de entalpía de una reacción se define como ΔH = ΔU + pΔV, siendo ΔU la variación de energía
interna en la reacción y ΔV la variación de volumen. Indica que sucede si no existe variación en el número
de moles gaseosos de la reacción.
Solución:
En ese caso, Δ
V=0⇒
Δ
H=Δ U
Los diagramas entálpicos son unaexpresión gráfica de la denominada Ley de Hess. Enuncia dicha ley.
Sa
2
nC
lem
en
te.
Sa
SOLUCIONES a PROBLEMAS
de entalpía y ley de Hess
Determina el valor de la entalpía de reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
Entalpías de formación (a 25 ºC y 1 atm): SO2 (g) = -297 kJ/mol; SO3 = -396 kJ/mol; H2O (l) = -285,9 kJ/mol
mi
ca
.
3
IES
Solución:
La energíatotal intercambiada en un proceso no cambia si este se realiza en una sola etapa o en varias. Es una
consecuencia del principio de conservación de la energía.
Qí
Solución:
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)
Calcula la ΔHr de la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) sabiendo las siguientes entalpías estándar de
formación: ΔHf0 SO2 (g) = -296,8 kJ/mol, ΔHf0 SO3 (g) = -395,6 kJ/mol.
od
eF4
ísic
ay
Δ Hr = 2 Δ Hf (SO3) - 2 Δ Hf (SO2) - Δ Hf (O2) = (-396) · 2 - 2 (-297) - 1 · 0 = -198 kJ
Las reacciones exotérmicas van acompañadas de un desprendimiento de energía mediante calor. Sabiendo
que en la combustión del metano se desprenden 890,1 kJ por cada mol de metano que ha reaccionado,
escribe la ecuación termoquímica correspondiente.
me
5
nte
Solución:
ΔH =- 791,2 - (- 593,6) = - 197,6 kJ
De
6
pa
rta
Solución:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) + 890,1 kJ
En las reacciones endotérmicas se produce absorción de energía mediante calor para que el proceso tenga
lugar. Cuando el carbono reacciona con agua se absorben 131,3 kJ por cada mol de carbono que
reacciona. Escribe la correspondiente ecuación termoquímica.
Solución:
C(s) + H2O (g) + 131,3 kJ → CO (g) + H2 (g)
1
Rúa San Clemente 3.
15705 Santiago de Compostela
CONSELLERÍA DE EDUCACIÓN
E ORDENACIÓN UNIVERSITARIA
Departamento de Física y Química
Instituto de Ensino Secundario
Calcula la ΔHr de la reacción N2O4 (g) → 2 NO2 (g) sabiendo las siguientes entalpías estándar de formación:
ΔHf0 NO2 (g) = 33,2 kJ/mol, ΔHf0 N2O4 (g) = 9,2 kJ/mol.nti
ag
7
o
San Clemente. Santiago de Compostela
8
nC
lem
en
te.
Sa
Solución:
Δ H = 2 · 33,2 - 9,2 = 57,2 kJ
¿Qué significado tiene la expresión ΔHf0 (H2O) (l) = -68,5 kcal/mol? Escribe la ecuación termoquímica
correspondiente.
En una reacción exotérmica se cumple que:
a) La suma de las energías de enlace de los reactivos es menor que la suma de las energías deenlace de
los productos.
b) La suma de las energías de enlace de los reactivos es mayor que la suma de las energías de enlace de
los productos.
c) Las energías de enlace no tienen nada que ver con que el proceso sea endotérmico o exotérmico.
Qí
mi
ca
.
9
IES
Sa
Solución:
Significa que la reacción de formación del agua es exotérmica.
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) Δ H = -68,5kcal/mol
eF
ísic
ay
Solución:
La respuesta correcta es b).
nte
od
10 Dada la ecuación termoquímica: Cl2 (g) + ½ O2 (g) + C (s) → Cl2CO (g) ΔH = -53,3 kcal/mol:
a) si el proceso es endotérmico o exotérmico.
b) ¿Se realiza a presión constante?
De
pa
rta
me
Solución:
a) Se trata de un proceso exotérmico, ya que la entalpía de los productos es menor que la de losreactivos.
b) Es un proceso a presión constante, ya que la entalpía se define para este tipo de procesos.
2
Rúa San Clemente 3.
15705 Santiago de Compostela
CONSELLERÍA DE EDUCACIÓN
E ORDENACIÓN UNIVERSITARIA
Departamento de Física y Química
Instituto de Ensino Secundario
nti
ag
o
San Clemente. Santiago de Compostela
nC
lem
en
te.
Sa
11 Para la reacción:...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.