Hidrogeno

Introducción
La primera referencia hidrogeno procede de T. Von Hohenhim, mas conocido como Paracelso, celebre alquimista, quien en el siglo XVI observo un aire que se desprendía al hacer reaccionar un acido sobre un hierro el cual era inflamable. Robert Boyle (1627 – 1691) químico y físico ingle, publico en 1671 un trabajo titulado “Nuevos experimentos: ente la relación de la llama y el aire” enel cual describía la reacción entre el hierro y algunos ácidos diluidos dando lugar a lo que definía como solución inflamable de marte (nombre alquímico que se de la designaba al hierro). Sin embargo no fue hasta mucho después que se reconoció como elemento por Henry Cavendish (1713 – 1810) físico y químico ingles, que lo aisló recogiéndolo con mercurio, por primera vez en 1716 lo descubrió comoun aire inflamable a partir de los metales. Este pensaba erróneamente que su compuesto era de origen metal y no acido. Y Lavoisler fue quien finalmente, bautizo a este elemento con el nombre de hidrogeno, debido a una de sus reacciones mas características: arde en presencia de oxigeno para formar agua. Hidro = Agua y Geno = Generador

El hidrogeno, es un elemento químico representado por elsímbolo H y con un numero atómico de 1. El hidrogeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos. Esta presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos
Propiedades Químicas
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatónicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo deunidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno:
el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2,que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación delpetróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con hidrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustiblede cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear. 
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco mássoluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muyreactivo.
Aunque por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metálico...