hidrogeno









Equilibrio químico
Enviado por cibercrazy5000



1. Definición y ejemplos
2. Diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico
3. Equilibrio homogéneo y Equilibrio heterogéneo
4. Ley de Acción de Masas
5. Ecuaciones de las constantes de equilibrio Ke
6. Cociente de reacción
7. Principio de Le Chatelier
8. Los ácidos y las bases de Bronsted
9. Pares conjugadosácidos – bases, según Bronsted
10. Ecuaciones de disolución del H2O y la expresión para el producto iónico del agua, Kw.
11. Solución amortiguadora
12. Referencias Bibliográficas
CONTENIDO
1-) Defina el equilibrio, cite dos ejemplos y explíquelos brevemente:
el equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionanpara formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
este es uno delos equilibrios mas importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricarfertilizantes y muchos otros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g)
2.-) Explique la diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico. De dos ejemplos de cada uno.
La diferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos; mientras que elequilibrio químico se alcanza cuando las velocidades delas reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
Ejemplos de Equilibrios Físicos:
La evaporación del agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada.
En este caso, el número de moléculas de H2O se dejan en la fase líquida y regresan a ella es el mismo:
H2O (l) ÛH2O (g)
Ejemplos de Equilibrio Químico
CO (g) + Cl2 (g) Û COCl2 (g)

H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g)

3.- ) Defina el equilibrio homogéneo y el equilibrio heterogéneo. Cite dos ejemplos de cada uno.
Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las misma fase.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la queintervienen reactivos y productos en distintas fases.
Ejemplos de equilibrio Homogéneo:
2NO (g) + O2 (g) Û 2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l) Û CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

Ejemplos de equilibrio Heterogéneo:
CaCO3 (s) Û CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas

(NH4)2Se (s) Û 2NH3 (g) + H2Se (g)


4.-) Enuncie la Ley de Acción de Masas:
Es una relación queestablece que los valores de la expresión de la Ke son constante par una reacción en particular a una temperatura dada, siempre que se haya sustituido las concentraciones en equilibrio.
5.-) Formule las ecuaciones de las constantes de equilibrio Ke, para los siguientes procesos:
C (s) + CO2 (g) Û 2CO (g)


2HgO (s) Û 2Hg (l) + O2 (g)


2ZnS (s) + 3O2 (g) Û 2ZnO (s) + 2SO2 (g)


PCl3 (g) +Cl2 (g) Û PCl5 (g)

2CO2 (g) Û 2CO (g) + O2 (g)

6.-) Defina el cociente de reacción. ¿en que se diferencia de la constante de equilibrio?
El cociente de reacción tiene la misma forma que la constante de equilibrio, pero se refiere a valores específicos que no son necesariamente concentraciones en equilibrio. Sin embargo cuando son concentraciones en equilibrio, Q = Kc.
Puede compararse lamagnitud de Q con la de K para una reacción en determinadas condiciones con el fin de decidir si debe producirse la reacción neta hacia la derecha o hacia la reacción inversa para establecer el equilibrio.
Para aA + bB Û cC + dD

7.-) Enuncie el principio de Le Chatelier. Mencione 4 factores que puedan desplazar la posición de un equilibrio. Solo uno de esos factores puede hacer variar el...