hojas

Estandarización de la disolución de NaOH 0.1
a) Lavado y llenado de la bureta: con la llave de la bureta cerrada, se llenó la bureta con NaOH. Con la llave abiertase vació la bureta y se desechó el NaOH utilizado. Volviendo a llenar la bureta (con la lleve cerrada) por encima del comienzo de la escala graduada. Se enrasó el cerode la escala abriendo la llave suavemente asegurándose de que la punta terminal de la bureta quedara llena de base, sin burbujas de aire.

b) Pesando 0.408 g debiftalato de potasio (C8H5KO4) porr triplicado colocándolos respectivamente en los vasos de precipitados. Después se le agrego 100 mL de agua aproximadamente, al final seañadió unas gotas de indicador fenolftaleína.

c) Después comenzamos la estandarización del NaOH con adiciones de 1 a 5 mL hasta las inmediaciones de volumen estimado parala neutralización de biftalato

Resultados

Muestra
Masa de biftalato
Volumen de NaOH consumidos
Vaso 1
0.41 g
27.4mL
Vaso 2
0.41 g
27.3 mL
Vaso 3
0.43g
27.1 mL
Promedio
0.416
27.26 mL

Reacción
Na+ + OH- + C8H5KO4 C8H4KO4 Na + H2O

Para determinarla concentración de la solución de hidróxido de sodio partimos de la relación estequiometria con el biftalato de potacio con la del hidróxido de sodio que es 1:1Solucion de biftalato de potasio neutralizado con NaOH



NNaOH =
0.416 g C8H5KO4
1 mol de C8H5KO4
1 mol de NaOH


204.22 g
1 mol de C8H5KO4


NNaOH =2.037x10-3 mol
Molaridad de la solución de hidróxido de sodio
M=
2.037x10-3 mol
=0.74 mol/L

0.02726 L