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Descenso de la presión de vapor[editar]
Cuando se prepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la presión de vapor de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuenciade la presencia del soluto no volátil.
Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Descenso crioscópico[editar]
Artículo principal: Descenso crioscópico.
El soluto obstaculiza laformación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
ΔT = Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
Kf es unaconstante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol.
Aplicación[editar]

Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y serámucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos. A pesar de que el hielo tiene una conductividad térmica cuatro veces mayor que el agua liquida, ésta contacta mejor el cuerpo a enfriar, por lo que la superficie para la transferencia de calor sera mayor, lo que también contribuye al mejor enfriamiento. Es una consecuencia del descenso de la presión de vapor.
El agua se congela apartir de los 0 °C, mientras que una solución formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para fundir nieve o hielo con mayor facilidad)
Aplicación del frío en la congelación de alimentos[editar]

La congelación es la aplicación más drástica del frío
• Temperatura del alimento < punto de congelación
• Temperaturas de conservación más o menos -20 °C
•Disminuye la actividad del agua (forma de hielo)
• No hay desarrollo microbiano, pero no destruye todas las bacterias
• Limita la acción de la mayoría de las reacciones químicas y enzimáticas
• Aumento de la vida útil de los alimentos
• Se mantienen las características organolépticas y valor nutritivo si el proceso de congelación y almacenamiento son los adecuados
•La Congelación es el mejor métodopara conservación a largo plazo
•La Congelación y almacenamiento realizados correctamente permiten la no variación de propiedades organolépticas y nutritivas y una vida útil elevada. [1]
Aumento ebulloscópico[editar]
Artículo principal: Aumento ebulloscópico.
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua puraa presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTb = Kb · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente puro.
Kb es una constante deebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °C kg/mol.
Aplicación[editar]
Cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto del aumento del punto de ebullición es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será el total de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro, un total de dos moles en...