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PRACTICO DE TERMODINÁ-MICA








INTEGRANTES: TOMÁS FISCHER
MATÍAS HALD
CAROLINA HEILENKÖTTER
JAVIERA SÁENZ
CURSO: IV°A

INDICE:
MARCO TEORICO……………………………………………………….………………………………página
MATERIALES………………………………………………………………………………………………página
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS ACTIVIDAD 1…………..……………………………… página
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS ACTIVIDAD 2………..………………………………….páginaPROCEDIMIENTO Y RESULTADOS ACTIVIDAD 3……………………………………………página
DISCUSION………………………………………………………………………………………………….página
CONLUSIONES……………………………………………………………………………………………..página
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………………………………..página















1. Marco teórico:
Debido a que para los siguientes experimentos que realizaremos lo importante es determinar si la reacción es exotérmica oendotérmica, si disminuye o aumenta la entropía o si esta es o no espontánea; tendremos que explicar brevemente estos conceptos: entalpía, entropía y la energía libre de Gibbs.
Primero la entalpía (ΔH) se puede definir como una función termodinámica que representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión constante cuando no se efectúa más trabajo que el de presión – volumen, el cualse puede definir como el trabajo realizado por un gas contra la presión atmosférica. La entalpía depende del contenido energético en relación con los reactantes, se puede expresar como H = E + PV, donde H es entalpía, E es energía interna (función de estado que señala la sumatoria de todas lasenergías de un sistema) y PV es el trabajo presión –volumen1.
La entalpía en términos generales puede abarcar varios tipos de energía, clasificándose además como reacciones endergónicas,cuando se absorbe energía (cuando esta energía es calórica se llaman reacciones endotérmicas) o como reacciones exergónicas cuando se libera energía (en el caso de que esta energía se calórica se llaman reacciones exotérmicas).Tenemos que mencionar que la variación de la entalpía (ΔH) puede ser positiva en el caso de las reacciones endotérmicas, donde la energía calórica de los productos es mayor quela de los reactantes y por ende se absorbe calor; o puede ser negativa, cuando las reacciones son exotérmicas, donde la energía calórica de los productos en menor que la de los reactantes y por ende se produce perdida de calor. Hay que tener muy en cuenta que el cambio de entalpía nos puede ayudar a determinar si la reacción es espontánea o no; los procesos en los cuales la entalpía disminuye(procesos exotérmicos) tienden a ocurrir espontáneamente2.
El segundo concepto que trataremos es la entropía (ΔS), la cual se puede definir simplemente como una función de estado que determina el grado de desorden o aleatoriedad de las partículas de un sistema3. Cuanto másdesordenado o aleatorio es un sistema, tanto más grande es su entropía; en resumen podríamos decir que esta aumenta siempre cuando se forman líquidos o soluciones a partir de sólidos, gases a partir de líquidos o sólidos, o cuando el número de moléculas de un gas aumenta en una reacción química4. Esta función termodinámica está también relacionada directamente con la espontaneidad y la reversibilidadde una reacción, ya que cuando ΔS > 0 la reacción es espontánea y por ende además irreversible.

Tal vez se pueda determinar la espontaneidad parcial de una reacción tomando en cuenta estos conceptos de manera separada, pero por ejemplo existen casos de reacciones espontáneas altamente exotérmicas que conllevan una disminución de la entropía (como la formación de cloruro de sodio). Por...