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UNIVERSIDAD TÉCNICA ESTATAL
DE QUEVEDO
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
UNIDAD DE ESTUDIOS A DISTANCIA
ING. AGROPECUARIA

MÓDULO:
QUÍMICA
REACCIONES DE SALES OXISALES
ESTUDIANTES
CEDEÑO VICTOR
MACÍAS RONALD
MÉNDEZ SAMUEL
SALVATIERRA ÁNGEL
URIBE JUAN
ZAMORA ANÍBAL
TUTOR
Ing. RONALD CABEZAS CONGO Msc.
2013 - 2014
I. REACCIONES DE SALES OXISALES
Por reacciones deneutralización, las sales pueden obtenerse por reacciones de:
Sustitución.- un ácido y un metal que sustituye al hidrógeno del ácido.
Ácido + Base ---Sal + Agua Ácido + Metal --- Sal + Hidrógeno.
Doble sustitución.- reacciones entre dos sales que da otras dos sales al intercambiarse los metales
Sal (1) metal (1)+ Sal (2) metal (2) --- Sal (1) metal (2) + Sal (2) metal(1)
Una sal ox(o) ácida, oxosal u oxisal es el producto de sustituir alguno, o todos los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forma una oxisal neutra y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida.
I.1. CARACTERISTICAS DE LAS SALES OXISALES
Las sales son compuestos que forman aguaoxigenada.
La mayoría de las sales son solubles en agua.
La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

I.2. COMO SE FORMAN
Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se puedenformar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:
El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, serála valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
Ejemplos
Unión de un hidróxido con un ácido oxácido:



1.3. USO DE LAS SALES OXISALES

• El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
• Se consideran sales de curado (conservación dealimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
• El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
• El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
• La cabeza de los cerilloscontiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
• El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
• Elcarbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. • Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.
I.3. NOMENCLATRA DE LAS SALES OXISALES

I.3.1. NOMENCLATURA IUPAC

Para nombrar las oxisales con la nomenclatura IUPAC primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre delmetal que se utilizó y por último se escribe el número de oxidación del metal, por ejemplo:

I.3.2. NOMENCLATURA TRADICIONAL
En la nomenclatura tradicional primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación –oso para la valencia menor e -ico para la valencia mayor.


I.4. RADICALES MAS COMUNES...