hola


Prueba 2

1) El ácido sulfúrico reacciona con cinc generando hidrógeno, ¿qué volumen de dicho gas puede obtenerse en C.N cuando reaccionan 30 g de cinc con ácido sulfúrico es exceso?
Ácidosulfúrico + Aluminio → Sulfato de Aluminio + Hidrógeno (g)
DATOS: S = 32 O = 1 H = 1 Al = 27
2) ¿Qué cantidad de cloruro de amonio (NH4Cl) es necesaria para la obtención de 1 litro deamoniaco a 20ºC y 0,95 atmósferas de presión?
NH4Cl + Óxido de calcio → Cloruro de calcio + Amoniaco + Agua
DATOS: Cl = 35,5 N = 14 H = 1 Ca = 40 O = 16
3) El hidrógeno reacciona con eloxígeno (ambos en estado gaseoso) para dar agua. Calcula la cantidad de agua que se forma cuando gastamos 60 litros de hidrógeno medidos a 700 mm Hg y 25ºC.
DATOS: H = 1; O = 16.
4) Averigua lascomposiciones centesimales de los siguientes compuestos:
Ortoborato de calcio.
Disulfito de aluminio.
Bromuro de berilio.
Dicromato de potasio.
Fosfato de germanio (II)
DATOS: B = 10,8; O = 16; Ca =40; S = 32; Al = 27; Br = 80; Be =9; Cr = 52; K = 39; P = 31; Ge = 72,6.
5) Averigua la cantidad de moléculas y átomos contenidas en:
200 g de diarseniato de cobre (II).
150 g de manganato desodio.
70 g de agua.
50 g de Cloruro de hidrógeno.
DATOS: As= 75; Cu=63,5; Mn=55; O=16;Na = 23; Cl = 35,5; H = 1.
6) A partir de los siguientes datos de Neón:
ISÓTOPO
ABUNDANCIA
20Ne
89,97
21Ne0,30
22Ne
9,73
Calcula la masa atómica media del Neón.
7) Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calculala fórmula empírica y molecular.
DATOS: Masas atómicas: Na = 23; S = 32; O = 16.
8) Averigua la molaridad, el tanto por ciento en masa y la concentración en g/L de las siguientes disoluciones:
1.250 g de clorato de potasio en agua siendo el volumen de disolución 500 cc.
2. 120 g de sacarosa (C12H22O11) en 600 cc de agua.
DATOS: Masas atómicas: Cl = 35,5; O = 16; K = 39; C = 12; H = 1....