Identificacion De Una Solucion Valorada Por Medio De Una Titulacion.

IDENTIFICACION DE UNA SOLUCION VALORADA POR MEDIO DE UNA TITULACION.
CAPACITACION: LABORATORISTA QUIMICO

OBJETIVO
Utilizar unidades físicas para la preparación de soluciones.
Utilizar unidades químicas para la preparación de soluciones.

COMPETENCIA
* Realizar los cálculos necesarios para efectuar la preparación de soluciones normales y molares.

INTRODUCCIÓN
Las disolucionesrodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en nuestros alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos; es decir las bebemos al ingerir un refresco o una taza de té, las respiramos al inhalar el aire, nadamas en ellas cuando vamos al mar (disolución de sal y agua), incluso estamos constituidos por ellas así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo.
En la industria lassoluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de los proceso para la elaboración de productos alimenticios, medicamentos, productos domésticos como limpiadores y detergentes. Por lo que es indispensable conoces algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas en dichos procesos a fin de evitar consecuencias vitales.
En muchas operaciones analíticas y principalmente en elanálisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentración exacta, a estas soluciones se les denomina soluciones molares se les designa una M. Se preparan disolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen de solución en litros.
M= n/V donde n= (m/PM) M= (m/PM/V)
Para preparar las soluciones molares se debe determinar primero elvalor del peso molecular, conocer la concentración y el volumen en litros de la solución que se desea preparar y la pureza de las sustancias empleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe tomar en cuenta la densidad. Por ejemplo el acido clorhídrico es un liquido, en lugar de pesar la masa calculada se mide el volumen de acido que contendrá los gramos de HCl, de manera que se dividirá la masaentre la densidad del acido. D= m/V por lo tanto, V= m/D

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que esnecesario conocer los procedimientos para su elaboración.
Soluciones Normales
En muchas operaciones analíticas, y principalmente en el análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con las soluciones de concentrados muy exacta. A estas se les denomina soluciones normales y se les designa con la letra N. Las soluciones normales son las soluciones que disuelven el equivalente químico gramo(Eq.q.g.) de soluto en un litro de solución. El equivalente químico, expresado en gramos, proporciona el peso de soluto necesario para la preparación de soluciones normales.
La preparación de soluciones normales se generaliza en la siguiente expresión:

g de soluto = Eq.q.g N . V .100
P (%) . 100

Volumen de solución conc. = Eq. q. g. N. V . 100d . P (%) . 1000

Donde:
Eq.q.g = Equivalente químico gramo
N= Normalidad
V= Volumen en ml.
P(%) = Pureza en %
d = Densidad

MATERIALES

Soluciones Molares
* Matraz Volumètrico de 100 ml
* Matraz Erlenmeyer de 125 ml
* Bureta de 25 ml
* Pinzas para Bureta Dobles
* Espàtula
* Vidrio de reloj

Sustancias

*Balanza analítica
* Fenolftaleína
* Hidròxido Sódico o de sodio
* Ácido Sulfúrico 0.1M valorado
* Ácido Clorhídrico 0.1N valorado

PROCEDIMIENTO

Soluciones Normales
* Preparar 100 ml. De solución 0.1 N de hidróxido sódico (NaOH).
* Titule hidróxido sódico con HCI 0.1 N de la manera conocida.

CALCULOS
FORMULA
__Masa (g.)__
N= __P.eq.q. (g.)_ despejando:...