Igualación Reacciones Redox

-------------------------------------------------
Reacción de Oxidación – Reducción (Redox)
Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina agente oxidante y la que los cede agente reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce y el reductor se oxida.
Una reacciónredox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.

-------------------------------------------------
Número de oxidación (I.O.)
Para saber si un átomo de un elemento se oxida o se reduce, se introdujo el llamado índice, número o estado deoxidación, que es la carga eléctrica real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Este número representa los electrones ganados o perdidos por un átomo al formar el compuesto, y para calcularlo se considera como si todos los enlaces fuesen iónicos, es decir, como si hubiera la cesión total de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo.

Reglas para determinar el I.O.:* Los elementos libres en estado neutro (H2, O2, Cl2, Cu, Fe, etc.) tienen número de oxidación igual a 0.
* Cuando los elementos están combinados, tenemos lo siguiente:
Hidrógeno (H) I.O.=+1
I.O.=–1 (en los hidruros metálicos: NaH, MgH2, etc.)
Oxígeno (O) I.O.=–2
I.O.=–1 (Peróxidos: H2O2, Na2O2, etc.)
I.O.=+1 (OF2)
No metales: I.O. puede coincidir con su valenciaiónica o con su valencia covalente. Por ejemplo: el I.O. del F siempre es –1 y el del resto de halógenos (Cl, Br, I) es – 1, pero cuando están formando compuestos con el O puede ser +1, +3, +5, +7.
* Cuando no se puede determinar el número de oxidación directamente, hay que deducirlo aplicando lo siguiente:
* En la molécula neutra, la suma de los I.O. de todos los átomos es = 0.
* En elión, la suma de los I.O. es = a la carga del ión.
* El I.O. del C en los compuestos orgánicos no tiene que coincidir siempre con su valencia; así, la valencia del C siempre es 4, ya que forma 4 enlaces covalentes, sin embargo, el I.O. puede variar:

* En los compuestos orgánicos con más de un átomo de C, éstos pueden tener distintos I.O. y para determinarlos se considera cada radicalindependiente, con I.O. total cero; aunque también se puede considerar que todos los C son iguales y el I.O. resultante es la media de los verdaderos I.O. (en tal caso puede ser fraccionario).

Ejemplos:
NH3: número de oxidación del N + 3 × n° de oxidación del H = 0
número de oxidación del N + 3 × (+1) = 0
número de oxidación del N=–3
CO2: número de oxidación del C + 2 × n° deoxidación del O = 0
número de oxidación del C + 2 × (–2) = 0
número de oxidación del C=+4
SO4–2: número de oxidación del S + 4 × n° de oxidación del O = –2
número de oxidación del S + 4 × (–2) = –2
número de oxidación del S=+6
Cr2O7–2: 2 × número de oxidación del Cr + 7 × n° de oxidación del O = –2
2 × número de oxidación del Cr + 7 × (–2) = –2
número de oxidación del Cr=+6Oxidación
En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación, por ejemplo:
Fe+2 Fe+3 + e–
Reducción
En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación, por ejemplo:
Cu+2 + 2e– Cu0-------------------------------------------------
Igualación de una Reacción Redox: Método Del Número De Oxidación

1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.

2. Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la semirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es...