Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción

Cuestionario Previo “Influencia de la temperatura sobre la rapidez de la reacción cinética de yodación de la acetona”
¿Qué es energía de activación?
Es la energía que necesita un sistema antes depoder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacciónentre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Estorequiere energía de activación y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula.
¿Qué establece la teoría de Arrhenius sobre la dependencia dela rapidez de reacción con la temperatura?
La velocidad de las reacciones aumenta a menudo de forma muy marcada con la temperatura. Arrhenius fue el primero en proponer la relación entre laconstante de veolicidad k y la temperatura: k=〖Ae〗^((E*)/RT) donde el factor A es el factor de frecuencia o preexponencial y E* es la energía de activación.
¿Qué establece la teoría de colisiones?
Lavelocidad de reaccion será proporcional a Z, el número de colisiones por segundo. Por otra parte si suponemos que no todas las colisiones son efectivas, sino sólo aquellas con un valor energético mayor queel valor crítico de E*, entonces la velocidad de reacción tendrá N_A (d(ξ/V))/dt=〖Ze〗^((-E*)/RT) debido a que la fracción de colisiones que tienen energías mayores que E* es exp (-E*/RT) siempre queE*>> RT.
¿Qué establece la teoría del estado de transición de Eyring?
La teoría de las velocidades absolutas de reacción, que se basa en la mecánica estadística fue desarrollada en toda sugeneralidad por H. Eyring. El postulado del equilibrio fuera del equilibrio. La teoría de las velocidades absolutas de reacción es el de que los reactivos se encuentran siempre en equilibrio con complejos...