informacion

I.- La estructura de la materia
1.- El sistema hidrogenoide

“Ecuación de onda”
Schrödinger

Resolución
matemática
exacta

Funciones de Onda

  R ( r ) ( )

Significado físico de las funciones de onda
Funciones de Onda

  R( r ) ( )
2
El cuadrado de la función
de onda nos da la
probabilidad de encontrar
el electrón en un punto
del espacio en torno al
núcleofn.l = r2R2n,l(r)
La función de
distribución radial o
densidad radial de
probabilidad nos da la
probabilidad de que el
electrón se encuentre en
una corona esférica de
radio r y espesor dr

Energía de las funciones de
onda orbitales

2

Z
E  R 2
n

La resolución de la ecuación
de Schrödinger nos da el
valor de la energía permitido
para un electrón en un
determinadoorbital.
En un átomo de hidrógeno E
solo depende de n.

Parte radial y algular de las funciones de onda:  = R(r)(,)
R(r)
(,)

n l m Orbital
1 0 0
1s

 Z  3/ 2
2  e  
a 
 0
3/ 2

2 0 0

2s

2 1 0

2pz

1 Z
 
24  a0 
 

3/ 2

2 1 1

2py

1 Z
 
24  a0 
 

3/ 2

2 1 -1

2px

1 Z
 
24  a0 
 

3/ 2

3 0 0

3s2 Z
  (27  18   2  2 )e   / 3
81 3  a0 
 

3 1 0

3pz

4 Z
  (6    2 )e   / 3
81 6  a0 
 

3 1 1

3py

4 Z
  (6    2 )e   / 3
81 6  a0 
 

3 1 -1

3px

4 Z
  (6    2 )e   / 3
81 6  a0 
 

3 2 0

3dZ2

4 Z
 
81 30  a0 
 

3/ 2

3 2 1

3dxz

4 Z
 
81 30  a0 
 

3/ 2

3 2 -13dyz

4 Z
 
81 30  a0 
 

3/ 2

3 2 2

3dx2-y2

4 Z
 
81 30  a0 
 

3/ 2

3 2 -2

3dxy

1 Z
  ( 2   )e   / 2
8  a0 
 

1
4

1
4

e   / 2

3
cos
4

e   / 2

3
sen cos
4

e   / 2

3
sensen
4

3/ 2

1
4

3/ 2

3
cos
4

3/ 2

3
sen cos
4

3/ 2

3
sensen
4

 2e / 3

5(3 cos2   1)
16

 2e / 3

15
sen cos cos
8

 2e / 3

15
sen cossen
8

 2e / 3

15
sen2 cos2
16

4 Z
   2e / 3
81 30  a0 
 
a0  h 2 / e 2

14
sen2sen2
16

3/ 2

  Zr / a0

I.- La estructura de la materia
Representaciones gráficas de la parte angular y radial
de las funciones de onda

b) Grafica de la parte radial dela función de onda.
c) Cuadrado de la parte radial de la función de onda.
d) Representación de un corte ecuatorial de la nube de probabilidad electrónica.
e) Función de distribución radial (nos da la probabilidad de encontrar al electrón en una corona esférica de radio
r y espesor r).

Representaciones gráficas de la parte angular y radial
de las funciones de onda

I.- La estructura dela materia

I.- La estructura de la materia

2.- Los átomos polielectrónicos

Resolución
matemática exacta

Funciones de Onda

“Ecuación de onda”
Schrödinger

  R ( r ) ( )
Aproximación
de Slater

I.- La estructura de la materia

2.- Los átomos polielectrónicos
“Aproximación de Slater”

Cada electrón del sistema multielectrónico se comporta, aproximadamente,
como siperteneciese a un sistema “hidrogenoide”, pero sometido ahora a la
atracción de un núcleo con carga, Zef.

CONCEPTO DE CARGA NUCLEAR EFECTIVA, Zef
b


Zef=Z-,

I.- La estructura de la materia

“Aproximación de Slater”

Factores de los que depende el apantallamiento que experimenta un electrón dado
depende de:
- Del tipo de orbital en que se alojen los electrones más internos.

-Del tipo de orbital en el que se aloja el electrón apantallado.

1s

Representación de las funciones
de distribución radial para los
orbitales 1s(_), 2s(_ _ ) y 2p(_._._.).

2p

2s

I.- La estructura de la materia

Electrones en orbitales s tienen una cierta densidad de probabilidad cerca
del núcleo, mientras que en los p y d las densidades de probabilidad en el
núcleo son muy...