Informe 2

 

Universidad ORT

Cinetica Quimica
Evento de laboratorio
  
Felipe Iraola y Agustín Prieto 
[10/07/2015] 
  
  
 
  
 
  

 
 
 
 
 
 

Informe Cinética 
  
Objetivos 
 
Determinar la ley de velocidad de la reacción entre el hipoclorito de sodio y el colorante Azul 
Brillante, utilizando el método integral para el tratamiento de los datos experimentales. 
 
Fundamento teórico 
 
Cinética 
La cinética  química  es  el  área   de  la  química  que  se  ocupa  del  estudio  de   la  velocidad  con  
que ocurren las reacciones. 
 
Dada la ecuación de una reacción genérica: 

aA  +  bB  → cC  +  dD  
Esta expresión muestra cómo se forman productos a medida que se consumen reactivos.  
Se  puede  definir  la velocidad de reacción como el cambio de concentración de un reactivo o producto en función del tiempo, dónde , en este caso: 

−d[A]
v  =   −1
a . dt   =

−1 −d[B]
b . dt  

= 1c .d[dtC ]   = 1d .d[dtD]  

Delante de los términos que involucran los reactivos se coloca un signo negativo dado que 
los mismos se consumen a medida que pasa el tiempo y la velocidad debe tener un valor 
positivo. 
  
Ley de velocidad 
La  velocidad  de   reacción  es  proporcional  a  la concentración  de reactivos, a la constante de 
esta  relación  se  le  llama  constante  de  velocidad.  La  ley de velocidad expresa la relación de 
la  velocidad  de  una  reacción  con  la   constante  de  velocidad y la concentración de reactivos, 
los  cuales  son  elevados  a   cierta  potencia  que  son  números  determinados 
experimentalmente  y  no  necesariamente  son  iguales  al  coeficiente estequiométrico.  De  tal 
forma, nuestra ecuación genérica quedaría así: 

v  = k[A]x[b]y  

Los  exponentes  x  e  y  son  llamados  órdenes,   y la suma de ambos nos da el orden global de 
la  ecuación,  que  nos  indica   el  comportamiento  de  la  velocidad  en  función  de   las 
concentraciones. 
 
La  expresión  de  las  leyes  de  la  velocidad  permiten  calcular  la  velocidad  de  una reacción  a 
partir  de  la  constante  de  velocidad  y  de  la  concentración  de  los  reactivos,  pero  también  se 
utilizan  para  determinar  las  concentraciones  de  los  reactivos en cualquier momento durante 
el  transcurso  de  una  reacción.  A  continuación  se  definirá  esta  aplicación  considerando  las 
leyes  de   rapidez  más  comunes,  las   que  aplican  a  reacciones  de primer  orden  global,  de 
segundo orden global y de orden cero. 
 

Dada una reacción simple: 

A  → P roductos  
Reacciones de orden cero: 

v  = k  [A]0  
v  = k  
d[A]
dt =− k    
[A]t

t

[A]o

0

∫ d [A] = ∫ − k.dt  
 

[A]t =− kt  + [A]0  
 
Esta ecuación tiene forma de ecuación lineal y si se grafica ​
[A] en función de t, forma una 
recta de pendiente ­k. 
 

Reacciones de primer orden: v  = k  [A]   
d[A]
 
=
−
k
A
[
]
   
 
dt
[A]t
t
d[A]
[A] = − k.dt  
[A]o
0
 

∫

∫

ln[A]t =− kt  + ln[A]0  
 
Esta ecuación tiene forma de ecuación lineal y si se grafica ln​
[A] en función de t, forma una 
recta de pendiente ­k. 
 
Reacciones de segundo orden: 

v  = k  [A]2  
d[A]
2
=
−
k
A
   
[
]
 
dt

[A]t

∫

d[A]
[A]2

[A]o
1
[A]t 

t

= ∫ − k.dt  
0

= kt  +

 
1
 
[A]0 

 Esta ecuación tiene forma de ecuación lineal y si se grafica 1/​
[A] en función de t, forma una 
recta de pendiente k. 
 

 
Práctica 
En  la  presente  práctica  se  va  a  estudiar  la  cinética  de  la  reacción  entre   el  hipoclorito  de 
sodio y el colorante azul brillante; podemos expresar su reacción así: 
 

C AB  +  ClO−  →  P roductos  

Por lo tanto la ley de velocidad se expresa: 
β
v  =k[CAB]α[ClO−]  

Se  puede  deducir  entonces  que  para  poder  escribir  la  ley  de  velocidad, tenemos que hallar 
la constante de velocidad k y los órdenes parciales de la reacción ​
α y β. 
 
En  la  siguiente  práctica  se  utilizará  el  método  integral.  Dicho  método  se  utiliza  para 
reacciones  en  las  que  participa  un  solo  reactivo,  o  si  hay  más  de  uno,  los  demás ...