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INDICE



RESUMEN…………………………………………………………………... 2
FUNDAMENTOS…………………………………………………………….3
DETALLES EXPERIMENTALES………………………………………….5
EQUIPOS Y MATERIALES…………………………………..……………5
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………….5
DISCUSIÓN DE RESULTADOS……………………………….....……...13
RECOMENDACIONES…………..……………………………………..…13
CONCLUSIÓN……………………………………………….….……….....14BIBLIOGRAFÍA……………………………………………….….…………14
ANEXO.………………………………………………………..…………….15
















RESUMEN



En este laboratorio observaremos la electrolisis de elementos que consta en la separación de soluciones mediante la electricidad. Primero usaremos un tubo en U en la cual pondremos KI y veremos como se separan, en el ánodo observaremos como se forma el I, mientras que en el cátodo observaremos la salida de H2 y OH, para comprobar al ánodo leecharemos CCl4 y al cátodo le echaremos Fenolftaleína.
Luego haremos lo mismo con el CuSO4.
Por ultimo usaremos un diodo Soluble como el Cu el cual veremos como se forma Cobre en el cátodo en el cual tendríamos que haber puesto una lamina de Cu.

















FUNDAMENTO TEÓRICO


Electrolito

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene ioneslibres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Ejemplos:

Electrolisis

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de laelectricidad.
Leyes de Faraday
Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente:


1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad deelectricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar por un entero quedepende de la reacción que tiene lugar en el material.



La ley de Faraday en la forma moderna:


donde:

m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q es la carga eléctrica total que pasó por la solución (en culombios),
q es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón,
n es el número de valencia de la sustancia como ion en la solución(electrones por ion),
F = qNA = 96485 C·mol-1 es la Constante de Faraday,
M es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y
NA es el Número de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.
Ejemplo:
Idea grafica general de un sistema de electrolisis






DETALLES EXPERIMENTALES

EQUIPOS Y MATERIALES

1 tubo en ¨U¨
1 pinza
1 vaso de 250 ml
Gotero
2 electrodos de carbón
2enchufes Cables eléctricos para conexiones
Tubos de ensayo
Gradilla


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Electrolisis de la solución de KI (electrodos insolubles)

Procedemos a lavar con agua potable o destilada los materiales a usarse .
Agregamos la solución de KI en el tubo en U con un aproximado de de 1cm a 2 cm de distancia a la superficie.
Colocamos el tubo en U en el vaso de 250 ml yasentarlo bien, con cuidado introducimos ambos electrodos de carbón previamente lavadas, en cada lado del tubo en U y se conecta en la fuente de corriente de 12 v las conexiones respectivas.
Durante los 15 min. transcurridos, observar que cambios ocurren en la electrolisis.
Desconectar las conexiones y retirar con cuidado los electrodos de carbón.
En el...