INFORME 3

1Ley De Gay Lussac
Densidad de los Gases
Variación de la densidad con la Presión y Temperatura








Universidad Nacional de Chimborazo
Facultad de Ingeniería
Carrera de Industrial


Segundo semestre


Mayra Yicela Paredes Chisaguano

Abril 16 del 2015


Docente:
Dra. Nelly Luna




LEY DE GAY LUSSAC

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constant.

Fueenunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

AUMENTAR TEMPERATURA A VOLUMEN CONSTANTE
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Por qué ocurre esto?
Alaumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

(El cociente entre lapresión y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Aligual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K


Ahora sustituimos los datos en la ecuación:

970 mmHg
 
760 mmHg------------
=
------------
298 K
 
T2
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.
DENSIDAD DE LOS GASES 

En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad en el mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad de materia, ese número de moléculas,mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, no varía al aumentar o disminuir (como en este caso) el volumen, lo que cambia es la relación masa - volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es inversamente proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen, manteniendo constante la masa, la densidad disminuye a la mitad) pero directamente proporcionala la masa (si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad).

Aqui, tenemos que :

NTP: Densidad gases en condiciones normales de Temperatura (25ºC) y Presión (101.325 kPa)


STP: Densidad gases en condiciones standar de Temperatura (0ºC) y Presión (101.325 kPa)





Cálculo densidad gas

Relación de densidades según la ecuación de los gases ideales.

d: DensidadP: Presión
T: Temperatura


VARIACION DE LA DENSIDAD CON LA TEMPERATURA Y LA PRESION
Respecto a los gases, a mayor temperatura, menor densidad. Piensa que entre las moléculas de gas la energía cinética, ya de por si supera la de atracción entre las moléculas.Cuando aplicamos calor esta energía cinética crece aun más.

Por lo cual tendremos en un volumen igual menos moléculas de gas. Con loslíquidos ocurre algo similar. Cuando aumentamos la temperatura a un líquido este pasa aser vapor, lo que se traduce en que el aumento de energía cinética de las moléculas, supero a la energía intermolecular y por lo tanto habrá menos moléculas en un mismo volumen (al decir mismo digo comparando con volúmenes en el estado líquido).Con los sólidos ocurre exactamente lo mismo. En su estado (sólido) la...