INFORME 9 DE FISICO QUIMICA


UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRITOBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA

Departamento Académico de Ingeniería Química

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICA Nº 09
FISICOQUÍMICA II – QU- 343
VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DEL HIPOCLORITO DE SODIO A ALTAS TEMPERATURAS

PROFESOR DE PRACTICA: M.Q. QUISPE
PROFESOR DE TEORIA : M.Q. QUISPEALUMNOS : VILLEGAS
:SACSARA

CURSO : FISICOQUÍMICA II


Semestre académico : 2013-i

FECHA DE ENTREGA : 04/12/2013

FECHA DE EJECUCIÓN : 26/11/2013

HORAS DE PRACTICA: LUNES: 7:00 am – 10:00 am / 10:00am – 1:00 pm


AYACUCHO – PERU
2013
I. OBJETIVOS

Determinar el número de moles iniciales de NaClO presentes en el legía.Determinar el número de moles del O2 (g) desprendido en cada tiempo y el número de moles de NaClO que aún queda sin reaccionar, por lo menos a dos temperaturas.
Calcular gráfica y analíticamente e la constante de velocidad para la reacción de primer orden a cada temperatura.
Determinar el tiempo de vida media t (1/2) del reactante a cada temperatura.
Calcular la energía de activación (Ea) de lareacción.
Formular la ecuación de dependencia de la constante de velocidad de reacción con la temperatura.



























II. REVISIÓN BIBLIOGRAFICO


El ion hipoclorito, también llamado monoxoclorato (I) o monoxoclorato (1-), es un oxoanión con un átomo de cloro en estado de oxidación -1, que tiene de fórmula química ClO−. También, un hipoclorito es un compuesto químico que contienedicho ion.
Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO. Algunos ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloro o agente blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo).1 Los hipocloritos son por lo habitual bastante inestables — por ejemplo, el hipoclorito de sodio no está disponible en forma sólida, ya que al eliminar el agua de unadisolución de NaClO, sufre una reacción de dismutación y se convierte en una mezcla de cloruro de sodio y clorato de sodio. El calentamiento de una disolución de NaClO también produce esa reacción. El hipoclorito se descompone bajo la luz solar, dando cloruros y oxígeno.
Debido a su baja estabilidad, los hipocloritos son agentes oxidantes muy fuertes. Reaccionan con muchos compuestos orgánicos einorgánicos.
Las reacciones con compuestos orgánicos son muy exotérmicas y pueden causar combustiones, por lo que los hipocloritos deben ser manejados con precaución. Pueden oxidar a los compuestos de manganeso, convirtiéndolos en permanganatos.
La cinética química es aquella rama de la fisicoquímica que estudia lavelocidad de las reacciones y sus mecanismos. La velocidad de una reacción depende de lanaturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de losreactivos, un incremento de temperatura produce casi invariablemente unaumento de velocidad. De igual manera con excepción de algunasreaccionesen las cuales no ejercen efecto la concentración, el aumento de laconcentración inicial origina una aceleración en la velocidad. Esta nopermanece constante durante el proceso de transformación, sino que esmáxima al comienzo y decrece a medida que se consumen los reactivos. Además muchas reacciones se ven influidas por la presencia de sustancias concapacidad de acelerar o disminuir la velocidad y que se conocen comocatalizadores y las reacciones afectadas se dice que son catalizadas. La velocidad de reacción puede medirse determinando la cantidad de sustancia reaccionante que desaparece o la delproducto que se forma en la unidad de tiempo. Los estudios cinéticos se llevan a cabo a temperaturas constantes. Se separa la mezcla de reacción de composición conocida y se termostatiza midiéndosela disminución de concentración de los reactivos y la aparición de productos en función del tiempo por un procedimiento adecuado a partir de los datos de concentración y...