informe biologia 9

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA EN ALIMENTOS
CARRERA DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS 1B
Datos Informativos:
Docente: Dr. Walter Simbaña Ayudante: Egdo. Israel Yungán
Alumno: Romina Yunapanta Semestre: Primero
Fecha: 03 de Julio del 2015 Practica: #9
Tema:“DETERMINACIÓN DE PH EN SOLUCIONES”

1. INTRODUCCIÓN:

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo(OH).
Una escala de pH ofrece una medida sobre lo ácida o alcalina que es una solución, lo que está determinado por su concentración de iones de hidrógeno. La escala de pH va desde cero hasta 14. Las soluciones con un pH por debajo de 7 son consideradas ácidas, por otro lado aquellas con un pH por encima de 7 son consideras alcalinas (conocidas también como básicas) y las soluciones con un pH de 7exactamente son consideradas neutrales. El agua pura por ejemplo, representa una solución neutral. La fórmula para medir el pH es logarítmica, no lineal, por lo que cada nivel del pH por debajo de 7 es 10 veces más ácido que el nivel que está encima de él y del mismo modo, cada nivel de pH por encima de 7 es 10 veces más alcalino que aquel que está por debajo. Por ejemplo, un pH de 2 es diezveces más alcalino que un pH de 3; un PH de 9 es diez veces más alcalino que un pH de 8 (Fontecha, C. 2014).
Al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno (Ramírez, A.2015).
En una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales sonla fenolftaleína y el metilo. A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua. (Ulloa, 2008)


2. OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL:
Comparar el pH obtenido (en varias soluciones) usando papel indicador universal y el pH-metro.

OBJETIVOS ESPECÍFICO:
Identificar la diferencia entre pH ácido y básico en soluciones.

Discutir laimportancia de determinar el PH en soluciones y alimentos.


3. MATERIALES Y REACTIVOS:


Material Laboratorio:
Buffer estándar de pH 7.0 y pH 4.0
pH-metro
Cinta de pH
Tiras de pH por todo el curso
Balanza de precisión
Erlenmeyer de 100 ml
Bureta de 25ml
Pipeta de 10ml
Probeta de 100ml
Vaso de precipitación de 100ml
Soporte universal
Pinza
Nuez
Piseta
Material Biológico:
Agua de tubo
Agua frescadestilada
Leche
Jugo de fruta natural
Jugo comercial
Coca cola
Cloro

Reactivos:
Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 n
Fenolftaleína

4. INSTRUCCIONES
Figura N.-1

“ESTANDARIZAR EL PH-METRO”





















FUENTE: Hoja guía - Laboratorio de Biología Básica, UTA - FCIAL.
ELABORADO POR: Romina Juliana Yunapanta Cevallos. 2015.



Figura N.-2

“DETERMINAR PH DE MUESTRAS CON EL POTENCIOMETRO”...