INFORME DE GASES












Facultad de Ingeniería Civil
Informe N° 4 de laboratorio:
GASES

Integrantes:
Manrique Pacheco David A. 20132545I
Mejía Rojas Ignacio 20131089J
Pérez Pardo Enrique Lorenzo 20131096F

Noviembre – 2013
OBJETIVOS
En el presente informe presentaremos los datos y observaciones de la experiencia del laboratorio, así como las deducciones a las que se llegó.Analizaremos la relación de la presión sobre el volumen de los gases a una temperatura constante.
Comprobaremos la Ley de Boyle - Mariotte con los datos que obtendremos durante el experimento.
Determinaremos el volumen molar del hidrógeno a condiciones normales por medio del experimento que consiste en la reacción de magnesio con ácido clorhídrico.
Demostrar la Ley de Graham por medio de ladifusión de gases, la velocidad de estos gases en una determinada trayectoria en tiempos iguales y comparando las características particulares de cada compuesto como por ejemplo su masa.
Fundamento teórico:
1. Ley de Boyle-Mariotte

Para realizar sus experimentos, Robert Boyle, utilizó un tubo con forma de J. En un extremo cubierto había una cantidad de gas atrapada sobre una columna de mercurio.Él varió la presión del gas añadiendo mercurio por el otro extremo abierto, y encontró que el volumen de gas disminuyó a medida que la presión aumentó.
Establece:




2. Volumen Molar Estándar

A partir de las observaciones de Gay-Lussac, Amadeo Avogadro propone: volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
A consecuencia deesta hipótesis se enuncia la ley:



Para volumen molar estándar consideramos:

A partir de la ecuación de gases ideales:




3. Ley de Graham
A partir de la Teoría cinético-molecular obtenemos la raíz de la velocidad cuadrática media (velocidad rms), y se expresa de la siguiente manera:

Donde: M = masa molar

Se observa una relación de dependencia entre la velocidad molecular conla masa molar (M). Relación que observó Thomas Graham, indicando que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad rms de las moléculas.


En la comparación de dos velocidades, como R y T son constantes.

Enunciado la Ley de efusión de Graham:



En condiciones de presión y temperatura idénticas, el gas más ligero efunde con mayor rapidez.I. Comprobación de la Ley de Boyle y Mariotte:
En una mezcla gaseosa la presión ejercida por cada uno de los componentes se denomina presión parcial y depende del volumen existente en el recipiente.
Volumen leído en el tubo neumométrico (mL)
1. Para ambos (tubo neumométrico y pera)
2. Nivel de la ampolla (pera) (cm)
Sobre el nivel del tuboneumométrico.
3. Nivel de la ampolla (cm)
Bajo del nivel del tubo neumométrico.

Temperatura del agua (°C) = 19
Presión de vapor del agua (mmHg) = 15.5
Presión atmosférica (mmHg) = 752.95
Volumen muerto de tubo neumométrico (mL) = 12





(mm)
P (aire seco) (mmHg)
Volumen de aire (mL)
PV
(mmHg x mL)
1°
+200
751.88
17.8
13383.464
2°
+100
744.66
17.9
13329.414
3°
0
737.45
1813274.1
4°
-100
730.24
18.1
13217.344
5°
-200
723.02
18.2
13158.964

Trazar la curva P vs V experimental con los puntos obtenidos de la experiencia del laboratorio y la curva P vs V considerando la función PV = constante (promedio obtenido de la experiencia).
Haga las 2 curvas en el mismo plano P – V que se le da.

La relación de volúmenes de aire seco a aire húmedo es 0.955.Determinar el número de moles de aire seco en el tubo neumométrico.

Respuesta:
La presión y la temperatura de una masa gaseosa que se mantiene encerrada en un recipiente rígido varían linealmente o directamente proporcional.









II. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR STANDAR DEL HIDRÓGENO
Las condiciones que debe tener 1 mol, de gas para ocupar 22.4 L son:
T = 0°C = 273 K...