Gases Informe

LABORATORIO 5 – LEYES DE LOS GASES

1. INTRODUCCIÓN

Para explicar los procedimientos realizados debemos hacer una secuencia de pasos detallada de lo observado y luego analizarlo, para poder llegar a cabo por medio de los resultados según las ecuaciones postuladas, formulando las relaciones entre el volumen, presión y temperatura. Esta práctica se basó en 3 montajes. El primero se centróen determinar como la presión afecta el volumen de un gas, determinándolo así con dos factores fundamentales para los gases: El volumen y la presión, estos presentes en la Ley de Boyle, donde al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.

El segundo montaje consistía en recogerun gas sobre agua, en este procedimiento se comparo o se hizo un paralelo entre la cantidad de moles recogidas en la práctica y la cantidad de moles teóricas que se suponía debían recogerse, este montaje se realizó haciendo reaccionar el Ácido Clorhídrico (HCl) junto con Zinc (Zn), evidenciando la ecuación del gas ideal que es indispensable para los cálculos referentes a alguna variable que sedesee conocer (Volumen, temperatura, moles, presión). Y en el tercer montaje determinamos el peso molecular de la metiletilcetona que se presenta en forma de líquido incoloro inflamable, de olor dulzón y penetrante.

2. TABLAS DE RESULTADOS Y OBSERVACIONES

2.1 ley de boyle:

P gas= Patm – P pesas

P pesas = (masa Kg x 9.8 m/s2 ) / (área m2)

Área 1.45/2= 0.725/100= (7.25*10-3)2 =5.25*10-5 x

Área= 1.65*10-4

* P pesas= (0.329 Kg x 9.8 m/s2) / (1.65*10-4) = 19540.6
P gas= 74660.5 – 19540.6= 55119.9

* P pesas= (0.445 Kg x 9.8 m/s2) / (1.65*10-4) = 26430.3
P gas= 74660.5 – 26430.3= 48230.2

* P pesas= (0.563 Kg x 9.8 m/s2) / (1.65*10-4) = 33438.7
P gas= 74660.5 – 33438.7= 41221.8

* P pesas= (0.682 Kg x 9.8 m/s2) / (1.65*10-4) = 40506.6
P gas=74660.5 – 40506.6= 34153.9

* P pesas= (0.801 Kg x 9.8 m/s2) / (1.65*10-4) = 47574.5
P gas= 74660.5 – 47574.5= 27386

Pgas | volumen |
74660.5 | 0.4 |
55119.9 | 0.6 |
48230.2 | 1 |
41221.8 | 1.6 |
34153.9 | 2.6 |
27386 | 3.8 |
N° pesas | volumen |
------ | 0.4 |
19540.6 | 0.6 |
26430.3 | 1 |
33438.7 | 1.6 |
40506.6 | 2.6 |
47574.5 | 3.8 |

2.2 calculo de molesde un gas recogido en H2O:

Masa de Zinc: 0.1953 g Zn.

Volumen de gas (L) | Temperatura k | Altura de la columna interna de agua (mm) | Presión atmosférica (atm) |
0.098 | 289 | 144 | 0.736 |


* Calculo de moles teóricas:

0.1953 g Zn (1mol Zn / 65.39 g Zn) = 2.98*10-3 moles Zn

2HCl(ac) + Zn(s) H2 (g) + ZnCl 2(ac)


2.98*10-3 moles Zn(1mol H2 / 1 mol Zn) = 2.98*10-3 moles H2


* Calculo de moles reales:

P*V = n*R*T
nH2 = PH2 * VH2 / R* TH2

Pt = PH2 + Pvapor de H2O + pH de las columnas de agua
(560 mmHg)


* Presión de vapor de agua: 16°C 13. 66 mmHg

* Presión de la altura de la columna de agua:

760 mmHg 10336
X 144 mm H2OX = 10.58 mmHg

* Calculo de presión de H2 (PH2):

PH2 = 560 mmHg – 10.58mmHg – 13.66 mmHg = 535.76 mmHg
PH2 =535.76 mmHg

535.76 mmHg (1 atm / 760 mmHg) = 0.705 atm

* Calculo de moles reales:

nH2 (reales) = (0.705 atm x 0.098 L) / (0.082 x 289 k) = 2.91*10-3 moles H2

% error = (2.98*10-3 moles H2 - 2.91*10-3 moles H2) / (2.98*10-3 moles H2)x100

% error = 2.34%

2.3 peso molecular de un líquido volátil - metiletilcetona:


P*V= m*R*T / w

W= m*R*T / P*V

W= (1.5413 g x 0.082 x 363 k) / (0.736 atm x 0.172 L) = 362.41 g/mol

C4H8O = 72 g

% error= 72 – 1.5413 / 72 x 100= 97.8 %


3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Un gas no tiene volumen ni forma definida, se ajusta a la forma del recipiente que lo...