INFORME DE GENERAL 2

Objetivos:
1. Determinar la capacidad calórica de los compuestos mediante el calorímetro convencional.
2. Determinar el calor específico del calorímetro con diferentes compuestos a diferentestemperaturas.

Materiales:
Probeta
Vaso Precipitado
Termómetro
Termo
Mechero Bunsen
Rejilla
Trípode

Reactantes:
Agua
Agua destilada
Ácido Clorhídrico (HCl)
Hidróxido de Sodio (NaOH)







Cálculos yResultados



En el agua
Agua
Volumen ( mL)
Temperatura inicial ° C
Temperatura final ° C
Muestra1
50
23°
45°
Muestra2
50
70°



Calor Ganado
Q = m1C(Tf-T1)
Q = 50*1*22
Q = 1100 cal
Calor Perdido
Q =m2C(Tf-T2)
Q = -50*1*25
Q = - 1250 cal
Qp = Qg + Qc
1250 cal = 1100cal + C*22
C=
C= 6.8181 cal/°C

Una neutralización completa.
Compuesto
Concentración ( Molar)
NaOH (base)
0.1M
HCl (ácido)0.1M

HCl + NaOH ⟶ H2O + NaCl

Volumen de NaOH: 20 mL
MNaOH x VNaOH = # de moles
(0.1M)(0.02 L) = moles de NaOH
0.002=moles de NaOH

Para neutralizar moles de NaOH deben ser iguales a moles de HCl
0.002moles de HCl= 0.002 moles de NaOH
VHCl = (# de moles)/ (MHCl)
VHCl = 0.02moles/ 0.1 M
VHCl = 0.2L








Calculo del calor de neutralización de la rxn anterior:

Volumen ( mL)
Temperatura inicial ° CTemperatura final ° C
NaOH
20
26.5°
25°
HCl
20
23°



Consideramos: Ce =  1 cal/gºC


0.1MNaOH= 1MHCl=0.02= Xmoles NaOH 0.02= Xmoles HCl
mNaOH = 0.02molx40g/mol mHCl = 0.02molx36.5g/mol
mNaOH =0.8 g mHCl = 0.73 g





Ce(mHCl ) 
Q = 1x0.73x2=1.46 cal

Ce(mNaOH+c)= Ce(mHCl ) 
-0.8
= 0.173 cal/ºCRecomendaciones
Luego de extraer las disoluciones mezclarlas inmediatamente.
Medir la temperatura después del mezclado, pues la reacción es al instante.
Repetir más de una vez las mediciones para así...