Informe De Laboratorio 2

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, decana de América)
FACULTAD DE QUÍMICA & INGENIERIA QUÍMICA
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUÍMICA


Práctica número 1

Tema: Introducción experimental al sistema periódico.

Grupo número 1
Lunes de 13pm a 17pm

-García Corman Alejandra Abigail.
-Joaquín Rodriguez Luis Fernando.
-Montalvo Ramírez Yudith Rossmery.Fecha de entrega: lunes 13 de abril de 2015





Lunes 6 de abril entre las 13 y 17 horas.

EJEMPLOS DE CÁLCULOS Y TABLA DE RESULTADOS

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
.En la primera parte de la práctica experimental, con los metales alcalinos, pudimos comprobar la gran reactividad de estos elementos con el agua, y que aumenta mientras más descendemos en el grupo; la reacción se denota en la siguienteecuación:
2Metal + 2H2O -> 2(Metal)OH + H2
Por lo tal se observó la liberación de Hidrógeno en cada una de las pruebas realizadas con los metales; una de ellas, el caso del Potasio, incluso llegó a encender el gas de Hidrógeno que se iba liberando con tal violencia Esto se debe a su radio atomico es mas débil ya que su nucleo esta mas lejos .
Luego de trabajar con los alcalinos térreos, enlos 4 casos llevados a observación conforme íbamos descendiendo en la tabla cada una de las soluciones puestas junto a H2SO4 iban formando cada vez más precipitado; luego de añadir etanol a cada uno de los tubos para comprobar la solubilidad de los alcalinos térreos el tubo que originalmente tenia CaCl2 cambio drásticamente a como era antes del etanol dando como resultado su poca solubilidad, estacomprobación nos da a entender también que el Ca a diferencia del resto de metales en su grupo tiene una tendencia diferente a estos.
.Al tener 4 muestras de alógenos en los tubos y añadir AgNO3 luego de la formación de precipitados resulto que mientras más se desciende en el grupo; (….)
.De los 3 tubos de ensayo en los cuales había: KBr más agua de cloro, KI más agua de cloro y KI más agua debromo; luego de agregar CCL4 en cada caso se notó un cambio de color en la fase orgánica, esto se debe a que el cloro desplaza a los halógenos debido a q tiene mayor electronegatividad, en el caso del KI más agua de cloro el cloro desplazo al yodo en KI lo cual hizo que el yodo se libere en forma de sustancia dándole un color violeta a la fase.
.Luego de colocar en dos tubos de ensayo, quecontenían virutas de aluminio, en uno HCl y en el otro NaOH y dejarlos en reposo en un tiempo el tubo con NaOH empezó a desprender burbujas de hidrogeno que elevaban las virutas de aluminio luego de otro intervalo de tiempo el tubo con HCl empezó a hacer lo mismo pero en menor intensidad.




Apendice
Cuestionario:
1. ¿Por qué los metales alcalinos deben ser almacenados en recipientes de vidrio color ámbary sumergidos en kerosene, benceno o cualquier solvente apolar?
Esto se debe a que el metal alcalino puede llegar a oxidarse fácilmente al contacto con la luz solar.
Ademas de poseer su propiedad de reactividad muy elevada y de tendencia a perder fácilmente su electrón y al contacto con el agua o con tan solo el vapor del ambiente pueden llegar a formar hidróxido con una reacción muy brusca.
2.De acuerdo a sus observaciones, ¿Por qué el potasio tiene mayor brillo metálico y es más blando que el litio?

se debe a la lejanía que tiene su núcleo con el radio atomico,asi podremos comprobar como el litio es mas duro y menos denso que el potasio,ya que este será mas blando porque tiene flexibilidad reactividad con el agua.

3. Escriba cada uno de las reacciones observadas entre el agua y losmetales alcalinos y diga porque ,al final de la reacción, se agrega fenolftaleína.
Li + H2O  LiOH + H2
Na + H2O  NaOH +H2
K + H2O  KOH + H2
La fenolftaleína es un indicador de ácido-base en las reacciones, ya que si se encuentra en una solución acida permanece incolora, en cambio si se encuentra en una solución básica se torna de color rosada. En este caso el potasio al ser mas alcalino...