informe de laboratorio de oxidación-reduccion

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
Departamento Académico de Ingeniería Química
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA






Laboratorio de Química “B”
ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I
PRÁCTICA NO 08
REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
PROFESOR DE TEORÍA: Ing. VARGAS CAMARENA. Mauro
PROFESOR DE PRÁCTICA: Ing. ALVAREZRIVERA, Robert
INTEGRANTES DEL GRUPO:
CONDE VERA, Lheonel
ZANABRIA GONZALES, Saúl
BERROCAL BARRIAL, Dessire Kasandra
DÍA DE PRÁCTICAS: viernes HORA: 10a.m. – 1p.m. MESA: 2A
FECHA DE EJECUCIÓN: 19-06-2015
FECHA DE ENTREGA: 26-06-2015
AYACUCHO – PERÚ
2015
REACIONES DE OIDACIÓN-REDUCCIÓN

1. OBJETIVOS: Al culminar la práctica, el alumno será capaz de:
Identificar y diferenciar losestados de oxidación de los diferentes elementos que participan en una reacción química y determinar los agentes oxidante y reductor, con un mínimo de errores.
Formular y balancear las ecuaciones químicas (iónica y molecular), así como determinar el medio (acido, básico o neutro) en que transcurre una reacción química de oxidación y reducción.

2. MATERIALES Y EQUIPOS DE LABORATORIO Y REACTIVOSQUIMICOS

Espátula
Gradilla para tubos de prueba
Mechero de bunsen
Papel toalla
Piseta
Tubos de ensayo (3)
Vaso de precipitado de 250ml
REACTIVOS QUÍMICOS
Al, Cu, Fe metálicosH2C2O4 sólido
H2O2 de 10 volúmenes
H2CO4 concentrado
HNO3 concentrado
Almidón en solución (indicador)
CuSO4 0,1 M
NaNO2 0,1 M
NaOH 5 n
HCl 0,1 M
KMnO4 0,1 M
K2Cr2O7 0,1 M
KIO3 0,1 M
KI 0,1 M
Co(NO3)2 0,1 M
HgCl2 0,1 M
K4 Fe(CN)6 0,1 M



3. REVISIÓN Y BIBLIOGRÁFICA:
REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Trozo de metal oxidado(corroído)
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor esaquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en unelemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de laoxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.
Principio de electro neutralidad
El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reaccionesparticulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
Semirreacción de reducción: 2e− + Cu2+→ Cu0
Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e−

O más comúnmente, también llamada ecuación general: Fe0 + Cu2+ → Fe2+  + Cu0

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que...