Informe De Laboratorio De Quimica 8

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
E.A.P. MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA

PRÁCTICA N° 8
NEUTRALIZACIÓN POR EVAPORIZACIÓN
CURSO : Laboratorio de Química
PROFESOR : Enrique Guzmán Lezama
INTEGRANTES:
* ANDREA PAOLA MARTINEZ GÓNGORA 11100033
* CARMEN CECILIA MATALLANA CALMET 11100034
*JOSELYN BRENDA VELEZ DE LA CRUZ 11100039

19 de Julio del 2011

INTRUDUCCIÓN TEÓRICA
NEUTRALIZACIÓN

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de ioneshidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.
Una reacción común en solución acuosa es aquella donde el ión hidronio (H3O+) o ión hidrógeno (H+) que proviene de un ácido reacciona con el ión oxidrilo (OH-) de una base para formar agua, como se indica a continuación:H+(ac) + OH-(ac) = H2O(ℓ)
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
Ácido + Base → Sal + Agua
En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la Fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de timol, el azul de metileno, etc. para saber si esa solución contiene alguna base.Ejemplos:
Na(OH) + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
HNO3 + Aℓ (OH)3 → Aℓ(NO3)3 + H2O
Cuando se neutraliza experimentalmente un ácido fuerte con una base fuerte, la solución resultante es completamente neutra.
TEORÍA ÁCIDO - BASE DE SVANTE AUGUST ARRHENIUS

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en laUniversidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica.
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno oprotones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- → H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especiesque contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
* Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.* Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2(g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico delácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base....