Informe de laboratorio Ley de Boyle
Páginas: 4 (956 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2014
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
CARRERA DE BIOTECNOLOGIA AMBIENTAL
Informe de Laboratorio de química
Por: Diego Carrillo(2233)
Ronald Ramírez (2238)
Félix Vaca
Aldair Arrobas
Katy
Semestre: 2° “B”
Fecha de realización: 01 de noviembre de 2012
Fecha de Entrega 07 de noviembre de 2012
TEMA: Leyes delos gases ,ley de Boyle
OBJETIVOS:
GENERAL
Demostrar la ley de Byle mediante un experimento
ESPECIFICOS
Observar que los gases pueden comprimirse.
Observar que a mayor presión va a existirun menor volumen.
2. PARTE TEÓRICA
2.1 Marco Teórico:
LA RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN: LEY DE BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande. Ésta es la razón por la que los globosmeteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico británico Robert Boyle (1627-1691) fue elprimero en inves- tigar la relación entre la presión de un gas y su volumen.
Para realizar sus experimentos con gases, Boyle utilizó un tubo con forma de Jcomo el que se muestra en la figura 10.6 .Una cantidad de gas queda atrapada enel tubo detrás de una columna de mercurio. Boyle cambió la presión a la que esta-ba sometido el gas agregando mercurio al tubo, y observó que el volumen delgasdisminuía al aumentar la presión. Por ejemplo, si se aumentaba al doble la presión,el volumen del gas se reducía a la mitad de su valor original.La ley de Boyle, que resume estas observaciones, dice queel volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Cuando dos mediciones son inversamente proporcionales, una disminuye cuando la otraaumenta. La ley de Boyle se puede expresar en términos matemáticos así:
El valor de la constante depende de la temperatura y de la cantidad de gas que hay en la muestra. La gráfica de V contra...
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
CARRERA DE BIOTECNOLOGIA AMBIENTAL
Informe de Laboratorio de química
Por: Diego Carrillo(2233)
Ronald Ramírez (2238)
Félix Vaca
Aldair Arrobas
Katy
Semestre: 2° “B”
Fecha de realización: 01 de noviembre de 2012
Fecha de Entrega 07 de noviembre de 2012
TEMA: Leyes delos gases ,ley de Boyle
OBJETIVOS:
GENERAL
Demostrar la ley de Byle mediante un experimento
ESPECIFICOS
Observar que los gases pueden comprimirse.
Observar que a mayor presión va a existirun menor volumen.
2. PARTE TEÓRICA
2.1 Marco Teórico:
LA RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN: LEY DE BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande. Ésta es la razón por la que los globosmeteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico británico Robert Boyle (1627-1691) fue elprimero en inves- tigar la relación entre la presión de un gas y su volumen.
Para realizar sus experimentos con gases, Boyle utilizó un tubo con forma de Jcomo el que se muestra en la figura 10.6 .Una cantidad de gas queda atrapada enel tubo detrás de una columna de mercurio. Boyle cambió la presión a la que esta-ba sometido el gas agregando mercurio al tubo, y observó que el volumen delgasdisminuía al aumentar la presión. Por ejemplo, si se aumentaba al doble la presión,el volumen del gas se reducía a la mitad de su valor original.La ley de Boyle, que resume estas observaciones, dice queel volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Cuando dos mediciones son inversamente proporcionales, una disminuye cuando la otraaumenta. La ley de Boyle se puede expresar en términos matemáticos así:
El valor de la constante depende de la temperatura y de la cantidad de gas que hay en la muestra. La gráfica de V contra...
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